1 . 某烃能与完全加成,加成后产物上的氢原子最多能被取代,则该烃可能为
A.2—丁烯 | B.1,3—丁二烯 | C.正丁烷 | D.乙炔 |
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2 . I.甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。
温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。相关数据如下:
(1)甲容器中,反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ___________ mol/(L·min)。
(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量___________ kJ。
(3)T1时,反应的平衡常数K甲=___________ 。
(4)乙容器中,a=___________ mol。
II.实验探究
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素,设计以下实验:(5)利用实验I探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可):___________ 。
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为___________ ,用平衡移动原理解释原因:___________ 。
(7)该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
已知:。
①由实验i、实验ii可得出的结论是___________ 。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组同学提出了猜想:反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii,验证猜想。
提供的试剂:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸, MnSO4固体,蒸馏水。
补全实验iii的操作:向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,___________ ,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。
温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
达到平衡的时间(min) | t1 | t2 |
(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量
(3)T1时,反应的平衡常数K甲=
(4)乙容器中,a=
II.实验探究
兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素,设计以下实验:(5)利用实验I探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可):
(6)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
已知:Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为
(7)该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 前10min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,30min后几乎变为无色 |
ii | 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150s后几乎变为无色 |
①由实验i、实验ii可得出的结论是
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组同学提出了猜想:反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii,验证猜想。
提供的试剂:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸, MnSO4固体,蒸馏水。
补全实验iii的操作:向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,
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3 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下,叠氮酸是一元弱酸,高锰酸是一元强酸,的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合,所得溶液均呈中性。请回答下列问题:
(1)高铼酸属于___________ (填“强”或“弱”)酸,中Re的化合价为___________ 。
(2)常温下,已知,则的溶液中___________ 。
(3)已知25°C时,的;的: ;HCN的,回答下列问题:
①25°C时,向NaCN溶液中通入少量,反应的离子方程式为___________ 。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________ (填标号)。
A.加入固体 B.加入固体 C.加入NaCN固体 D.升高温度
(4)常温时 溶液,浓度为___________ ,由水电离的为___________ 。
(1)高铼酸属于
(2)常温下,已知,则的溶液中
(3)已知25°C时,的;的: ;HCN的,回答下列问题:
①25°C时,向NaCN溶液中通入少量,反应的离子方程式为
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是
A.加入固体 B.加入固体 C.加入NaCN固体 D.升高温度
(4)常温时 溶液,浓度为
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4 . 下列化学用语表达正确的是
A.HClO的电子式: | B.镁原子最外层电子的电子云图: |
C.I3AsF6晶体中,I的空间结构与水分子相同 | D.N2H4中N的杂化轨道: |
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5 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①H2O比H2S分子更稳定,是因为H2O分子间存在氢键;
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
④CaTiO3晶体的晶胞结构如图所示,则每个Ti4+ 和12个O2- 紧邻;⑤离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键;
⑧钠熔化时金属键被破坏,氯化钠熔化时离子键被破坏。
①H2O比H2S分子更稳定,是因为H2O分子间存在氢键;
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;
③在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
④CaTiO3晶体的晶胞结构如图所示,则每个Ti4+ 和12个O2- 紧邻;⑤离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键;
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;
⑦1mol冰晶体中含4mol氢键;
⑧钠熔化时金属键被破坏,氯化钠熔化时离子键被破坏。
A.①②③⑥ | B.①②④ | C.③⑤⑦ | D.②④⑧ |
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6 . 已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X的原子序数一定大于Y | B.第一电离能Y一定小于X |
C.X和Y在形成化合物时,X显负价、Y显正价 | D.气态氢化物的稳定性:HmX大于HnY |
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7 . 某元素基态原子价层电子排布式为3d 24s2,下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有4个未成对电子 |
B.该元素位于元素周期表中第四周期第IVB族,属于d区 |
C.该元素原子的M层共有8个电子 |
D.该元素原子的最外层共有4个电子 |
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8 . 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示,下列说法不正确的是
CaF2晶胞 | CO2晶胞 |
NaCl晶胞 | CsCl晶胞 |
A.在CaF2晶体中,若晶胞边长为a cm,其中Ca2+与F -的最近距离为cm |
B.在CO2晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
C.在NaCl晶体中,与Na+ 距离相等且最近的6个Cl- 构成了正八面体 |
D.CsCl晶体中Cs+ 周围紧邻8个Cl- |
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9 . 下列说法中错误的是
A.破损的KNO3晶体放入饱和KNO3溶液中会自动变成规则的多面体 |
B.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸,三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 |
C.化学键的键能由大到小:金刚石>碳化硅>硅 |
D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 |
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10 . 已知HNO3、H2SO4的结构如图所示,下列说法不正确的是
A.HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 |
B.NO、SO的空间结构分别为平面三角形、正四面体形 |
C.HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键 |
D.等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2∶3 |
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