【推荐2】常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图,［，］。下列说法正确的是

A．曲线I表示的变化曲线

B．a、b、c三点水的电离程度相等

C．25℃时，pH=7的溶液中存在：

D．25℃时，的平衡常数

【推荐3】常温下，某三元有机中强酸H₃A在一定pH范围内，存在以下平衡：H₃A(s)H₃A(aq)；H₃A(aq) H⁺(aq)+H₂A^-(aq)；H₂A^-(aq)H⁺(aq)+HA^2-(aq)； HA^2-(aq)H⁺(aq)+A^3-(aq)。平衡常数依次为K₀、K₁、K₂、K₃。已知lgc(H₂A^-)、1gc(HA^2-)、lgc(A^3-)随 pH变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随pH增大，H3A(aq)的浓度一定变小

B．直线L表示lgc(H2A-)的变化情况

C．a=(pK2+ pK3) (已知： pK=-lgK)

D．pH=14时，则有c(A3-)>c(H2A-)>c(HA2-)

【推荐1】常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A．、分别代表、与的关系

B．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

C．常温下，的水解平衡常数

D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

【推荐2】学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/mol/LNa₂CO₃溶液和40mL0.2mol/LNaHCO₃溶液，再分别用0.4mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是

A．水的电离程度：e点＜f点

B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO+H+=H2O+CO2↑

C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变

D．c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)mol/L

【推荐3】常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中-和-lgc( )或-和-lgc( )的关系如图所示，下列说法错误的是

A．L2表示-和-lgc( )的关系

B．H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)的数量级为10-2

C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c( )<c(H3PO3)

D．pH=6.54时，c(Na+ )<3c()

【推荐1】草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离程度小于其水解程度

B．Q点溶液中：

C．时，混合溶液中：

D．整个滴定过程中存在：

【推荐2】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线N表示与的变化关系

B．常温下，

C．a点溶液中：

D．b点溶液中：

【推荐3】25℃时，向的二元酸溶液中逐滴滴入溶液，测得溶液的pH与lgY［Y代表或］关系如图。下列相关结论错误的是

A．曲线b表示pH与的变化关系

B．25℃时，的数量级为

C．溶液的pH=7.2时，

D．滴入20.00mLNaOH溶液时：