1 . 将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是

A．气体A中和的体积比为	B．该合金中锌、镁的物质的量之比为
C．该实验所有的浓度是	D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为

2 . 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（不考虑的溶解）。下列说法正确的是

A．根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为

B．由0到a的过程中，溶质的总物质的量持续增大

C．由a到b的过程中，发生了1个化学反应

D．若减少初始的通入量，则c点横纵坐标都将减小

3 . 下列离子方程式正确的是

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

4 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

6 . 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余

B．B点的沉淀物为和

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点HCl溶液加入量是120mL

7 . 可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有4.48 L 被氧化

C．转移电子数为1.2

D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1

8 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

9 . 回答下列问题
(1)一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=_______；
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：P₁_______P₂(填“>”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为_______，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_______。(填写相应字母)
A.使用高效催化剂
B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入O₂
D.降低温度
E.压缩容器体积
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁=-197kJ·mol^-1 K₁=a
②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH₂=-144kJ·mol^-1 K₂=b
③NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH₃=mkJ·mol^-1 K₃=c
则m的数值为_______，c与a、b之间的关系为_______。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
B.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
C.n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1∶1∶1
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

10 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)Q元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Q元素的非金属性(原子的得电子能力)弱于W元素的非金属性，能证明这一事实的化学方程式为_______。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______。
(4)R、T、W元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______。
(6)W的单质能溶于Q和W形成的一种化合物中，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。