可消除NO的污染，反应方程式为：
。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是| A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2 |
| B．反应中有4.48 L 被氧化 |
C．转移电子数为1.2 |
| D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1 |
更新时间：2022-12-07 12:51:00
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【推荐1】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．2.5L | B．1.2L | C．1.5L | D．3 L |
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【推荐2】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为
溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了
，由此推断
气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断A．沉淀完全时消耗 溶液的体积为 |
B．参与反应的 的物质的量为 |
C．合金的质量可能为 |
D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为 |
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【推荐3】将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是
| A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O |
| B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 |
| C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH |
| D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性 |
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【推荐1】某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验:
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
根据实验过程及现象，下列说法正确的是
| A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 |
| B．固体X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO |
| C．无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2. |
| D．固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3 |
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【推荐2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
| A．②③④ | B．②④ | C．①③ | D．②④⑤ |
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解题方法
【推荐3】有一化合物X,其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 ，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是( )
| A．生成G的反应中，生成1molG转移1mol电子 |
| B．此转化关系中只有一个置换反应 |
| C．“混合液”电解一段时间后pH不变 |
| D．检验X中是否存在Cl-，所用试剂为HNO3酸化的AgNO3 |
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【推荐1】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是
| A．CaOCl2有较强的氧化性 |
| B．CaOCl2水溶液呈碱性 |
| C．由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子数为2NA |
| D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 |
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。(其中
中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是
既是氧化产物又是还原产物
有一部分是氧化产物
