名校
1 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备,然后再与CaCN2合成,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知:易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
回答下列问题:
(1)实验前先检查装置气密性,操作为:①在E中加水至浸没导管末端,……;②微热A处三颈烧瓶,观察到E处导管末端有气泡冒出,移走酒精灯;③一段时间后,E处导管末端形成一段水柱,且高度不变。将操作①补充完整_______ 。
(2)检查气密性后加入药品,装置A中的试剂最佳组合是_______ (填字母),打开K2。
A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸
装置B中盛装的试剂为_______ 。待A中反应结束后关闭K2,打开K1通N2一段时间,目的是_______ 。
(3)撤走搅拌器,打开K3,水浴加热D处三颈烧瓶,在80℃时合成硫脲,同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______ ,D处合成硫脲的化学方程式为_______ 。
(4)将装置D中液体过滤后,结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度:称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用cmol⋅L-1KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。
①硫脲中硫元素的化合价为_______ 价。
②滴定时,硫脲转化为CO2、N2、的离子方程式为_______ 。
③样品中硫脲的质量分数为_______ (用含“m,c、V”的式子表示)。
回答下列问题:
(1)实验前先检查装置气密性,操作为:①在E中加水至浸没导管末端,……;②微热A处三颈烧瓶,观察到E处导管末端有气泡冒出,移走酒精灯;③一段时间后,E处导管末端形成一段水柱,且高度不变。将操作①补充完整
(2)检查气密性后加入药品,装置A中的试剂最佳组合是
A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸
装置B中盛装的试剂为
(3)撤走搅拌器,打开K3,水浴加热D处三颈烧瓶,在80℃时合成硫脲,同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是
(4)将装置D中液体过滤后,结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度:称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用cmol⋅L-1KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。
①硫脲中硫元素的化合价为
②滴定时,硫脲转化为CO2、N2、的离子方程式为
③样品中硫脲的质量分数为
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真题
2 . 在水溶液中,可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时,与的关系如图。下列说法正确的是
A.的X、Y转化为配离子时,两溶液中的平衡浓度: |
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,达平衡时 |
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时,消耗的物质的量: |
D.若相关离子的浓度关系如P点所示,Y配离子的解离速率小于生成速率 |
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名校
3 . 已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示,溶液中和关系如图2所示,用的溶液滴定溶液,下列说法错误的是
A.曲线b表示 |
B.溶液中存在: |
C.反应的平衡常数 |
D.滴定过程中始终存在: |
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7日内更新
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126次组卷
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2卷引用:2024届河南省信阳市高三下学期高考考前押题理科综合试卷-高中化学
4 . 阿来替尼(Alectinib)是2018年9月在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”,它能有效控制肺癌转移,有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下(提示:Et基为乙基)
请回答:
(1)化合物B的含氧官能团的名称______ 。
(2)下列说法正确的是______。
(3)化合物与反应生成化合物和______ 。
(4)三氟甲基磺酸䣷常用于磺酸酯类合成,写出化合物与生成Alectinib反应的方程式:____________ 。
(5)写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______ 。
①分子中含有1个苯环,2个羟基;
②有5种不同化学环境的氢原子。
(6)像化合物A一样的结构称为吲哚环结构,以下步骤可合成吲哚环结构:
请回答:
(1)化合物B的含氧官能团的名称
(2)下列说法正确的是______。
A.由转化为的过程中,有一步骤是水解反应 |
B.则化合物的分子式是 |
C.化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物 |
D.化合物转化为化合物的目的是保护官能团 |
(3)化合物与反应生成化合物和
(4)三氟甲基磺酸䣷常用于磺酸酯类合成,写出化合物与生成Alectinib反应的方程式:
(5)写出满足下列条件的同分异构体的结构简式
①分子中含有1个苯环,2个羟基;
②有5种不同化学环境的氢原子。
(6)像化合物A一样的结构称为吲哚环结构,以下步骤可合成吲哚环结构:
结合以上相关信息,利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线(无机试剂任用,合成路线例见本题题干):
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解题方法
5 . 常温下与的反应为,当加入时生成更难溶的Ca5(PO4)3F,氟磷比为1∶10、10∶1的两种水溶液中加入过量,平衡时、与的关系如图。下列说法错误的是
A.曲线a、b均表示与的关系,氟磷比a>b |
B. |
C. |
D.将氟磷比由10∶1提高至20∶1可有效降低 |
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名校
6 . 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、、FeO和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓,同时获得ZnS,流程如图所示:已知:
①电解制取镓时,溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应:。
③室温时;。
④黄钠铁矾晶体颗粒大,易沉降易过滤。
(1)的价层电子排布式为_____ ,1mol中含有σ键的物质的量为_____ 。
(2)黄钠铁矾的化学式为,写出“沉铁”时的离子方程式_____ 。
(3)不采用调节pH的方式沉铁,可能的原因是:①直接调pH沉铁易生成胶体,不容易过滤;②_____ ;③_____ 。
(4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉,反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉,加入铜粉的目的是_____ 。
(5)与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH=8.2”时,pH不能过高的原因是_____ 。(6)已知:,。通过计算探究氨水能否溶解,反应的平衡常数为_____ 。
(7)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化,若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物(其摩尔质量为M),其晶胞的如图[未标出,占据四个互不相你的小方体晶胞的部分)的体心。若该晶体的密度为,则和的最短距离为_____ cm(设为阿伏加德罗常数的值)。
①电解制取镓时,溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应:。
③室温时;。
④黄钠铁矾晶体颗粒大,易沉降易过滤。
(1)的价层电子排布式为
(2)黄钠铁矾的化学式为,写出“沉铁”时的离子方程式
(3)不采用调节pH的方式沉铁,可能的原因是:①直接调pH沉铁易生成胶体,不容易过滤;②
(4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉,反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉,加入铜粉的目的是
(5)与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH=8.2”时,pH不能过高的原因是
(7)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化,若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物(其摩尔质量为M),其晶胞的如图[未标出,占据四个互不相你的小方体晶胞的部分)的体心。若该晶体的密度为,则和的最短距离为
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7 . 高铁酸盐是一种绿色净水剂,溶于水后,与水分子结合发生质子化,并存在平衡:。常温下,0.1 mol⋅L的高铁酸盐溶液中,含铁粒子的物质的量分数随pOH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.时, |
B.b点对应溶液的 |
C.由e点到a点溶液中水的电离程度减小 |
D.反应的平衡常数为 |
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解题方法
8 . 亚磷酸常温下电离平衡常数,。常温下,向溶液中滴加盐酸,利用电位滴定法(在化学计量点附近,指示电极电位发生突跃)得到电极电位和溶液随盐酸体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.滴定过程需要加入酚酞做指示剂 |
B.水的电离程度: |
C.点对应的溶液中: |
D.点溶液中存在 |
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名校
9 . 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素,广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后,向其中分批加入一定量还原碳粉,控制反应温度400~500℃,发生反应。每消耗,反应中转移电子的物质的量为___________ mol。
(2)已知:常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热,得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中,控制蒸馏温度1050℃,可收集得到较纯净的Te.在真空炉中进行蒸馏的原因是___________ 。
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水,难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈瓶中(装置见题图),90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为___________ ,滴液漏斗中的溶液是___________ 。②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、,可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量,现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数:称取0.5000g样品,分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应),用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1:1),平均消耗EDTA溶液30.00mL;另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应,),用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________ 。(写出计算过程)
(4)已知:①;
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案:取碱浸后的滤液,___________ ,将所得固体烘干。(必须使用的试剂:10%溶液,溶液,溶液,去离子水,溶液)
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后,向其中分批加入一定量还原碳粉,控制反应温度400~500℃,发生反应。每消耗,反应中转移电子的物质的量为
(2)已知:常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热,得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中,控制蒸馏温度1050℃,可收集得到较纯净的Te.在真空炉中进行蒸馏的原因是
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水,难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液,加入到三颈瓶中(装置见题图),90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液,充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为
(4)已知:①;
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案:取碱浸后的滤液,
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2024-06-12更新
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297次组卷
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2卷引用:2024届江苏省南通市高三下学期三模化学试题
10 . 可用于“接触法”制,因在催化剂表面与接触得名,部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸,如下图2(质子交换膜仅允许通过)。下列说法正确的是
A.和都属于酸性氧化物,通入溶液中都会产生白色沉淀 |
B.“接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率 |
C.图2中正极区溶液pH可能不变 |
D.若的通入速率(标准状况),为维持浓度不变,理论上左侧水流入速率为 |
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