1 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与CaCN₂合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。
(2)检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是_______(填字母)，打开K₂。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸     C.FeS固体+稀盐酸
装置B中盛装的试剂为_______。待A中反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
①硫脲中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

2 . 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。

下列说法正确的是

A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：

B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时

C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：

D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

4 . 阿来替尼（Alectinib）是2018年9月在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下

（提示：Et基为乙基）
请回答：
(1)化合物B的含氧官能团的名称______。
(2)下列说法正确的是______。

A．由转化为的过程中，有一步骤是水解反应

B．则化合物的分子式是

C．化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物

D．化合物转化为化合物的目的是保护官能团

(3)化合物与反应生成化合物和______。
(4)三氟甲基磺酸䣷常用于磺酸酯类合成，写出化合物与生成Alectinib反应的方程式：____________。
(5)写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有1个苯环，2个羟基；
②有5种不同化学环境的氢原子。
(6)像化合物A一样的结构称为吲哚环结构，以下步骤可合成吲哚环结构：

结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线（无机试剂任用，合成路线例见本题题干）：_______________。

5 . 常温下与的反应为，当加入时生成更难溶的Ca₅(PO₄)₃F，氟磷比为1∶10、10∶1的两种水溶液中加入过量，平衡时、与的关系如图。下列说法错误的是

A．曲线a、b均表示与的关系，氟磷比a>b

B．

C．

D．将氟磷比由10∶1提高至20∶1可有效降低

9 . 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
(1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为___________mol。
(2)已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu₂S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是___________。
Ⅱ.湿法提碲
(3)已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为___________，滴液漏斗中的溶液是___________。

②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________。(写出计算过程)
(4)已知：①；
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，___________，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)

10 . 可用于“接触法”制，因在催化剂表面与接触得名，部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许通过)。

下列说法正确的是

A．和都属于酸性氧化物，通入溶液中都会产生白色沉淀

B．“接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率

C．图2中正极区溶液pH可能不变

D．若的通入速率(标准状况)，为维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为