1 . 实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
| A．图a测定醋酸溶液的浓度 |
| B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 |
| C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 |
| D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量 |
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解题方法
2 . 山梨醇(C6H14O6)和葡萄糖酸(C6H12O7)均是重要的化工产品，其制备原理如图所示。图中双极膜中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。
| A．石墨电极电势低于镍电极电势 |
| B．Na2SO4在上述过程中只起电解质的作用 |
| C．阴极电极反应式为C6H12O6+2e-+2H+=C6H14O6 |
| D．制备1mol葡萄糖酸，理论上双极膜中有1molH2O被解离 |
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解题方法
3 . 以煤和水蒸气为原料制备合成气（CO、
、
）的体系发生的主要反应为：
①
②
③
在一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确 的是
、）的体系发生的主要反应为：①
②
③
在一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法
| A．高温利于反应③逆向进行 |
B．由不同温度下反应的结果变化可知 ， |
| C．欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行 |
| D．向制备合成气体系中加入一定量CaO更有利于增大的体积分数 |
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4 . 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）：
回答下列问题：
(1)A的名称是______ ；B→C的化学方程式为______ 。
(2)已知硝化反应中包含如下基元反应：
。
中碳原子的杂化方式为______ 。
(3)反应条件X应选择______ （填标号）。
a．
b．
c．
d．
、
/加热
(4)F中的官能团名称为酯基、______ ；G的结构简式为______ 。
(5)满足下列条件的H的同分异构体有______ 种。
(6)化合物H的另一种合成路线如下：______ 。
已知：ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的名称是
(2)已知硝化反应中包含如下基元反应：
。中碳原子的杂化方式为(3)反应条件X应选择
a．
b． c．
d．、/加热(4)F中的官能团名称为酯基、
(5)满足下列条件的H的同分异构体有
①有
、-OH、
3种结构
(6)化合物H的另一种合成路线如下：
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解题方法
5 . 
和
共活化处理的研究既有利于实现碳中和，又有利于处理某些环境中的有害气体．该研究过程主要涉及如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的反应热
________ ，该反应在________ （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行；
(2)向某密闭容器中投入等物质的量的
和
，发生上述反应．其中的平衡转化率随温度或压强变化如图．L，X可分别代表压强或温度；________ ，原因为________ ；
②若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列条件能说明上述反应均达到平衡状态的是________ （填字母）；
A.
和的物质的量之比不再发生变化时
B.和
的物质的量之比不再发生变化时
C. 混合气体密度不再发生变化时
D. 容器内压强不再发生变化时
(3)
下，向起始压强为
的恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，发生上述反应，
时达到平衡状态，测得此时体系总压强为
，
；
①平衡时
________ 
；
②
的平均生成速率为________ 
；
③
下反应Ⅲ的压力平衡常数
________ 
；
和共活化处理的研究既有利于实现碳中和，又有利于处理某些环境中的有害气体．该研究过程主要涉及如下反应：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的反应热
(2)向某密闭容器中投入等物质的量的
和，发生上述反应．其中的平衡转化率随温度或压强变化如图．L，X可分别代表压强或温度；
②若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列条件能说明上述反应均达到平衡状态的是
A.
和的物质的量之比不再发生变化时B.
和的物质的量之比不再发生变化时C. 混合气体密度不再发生变化时
D. 容器内压强不再发生变化时
(3)
下，向起始压强为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，发生上述反应，时达到平衡状态，测得此时体系总压强为，；①平衡时
；②
的平均生成速率为；③
下反应Ⅲ的压力平衡常数；
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解题方法
6 . 退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用，是解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法，也是该产业可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后的母液中的溶质主要是Na2SO4，可根据电化学原理采用双极膜(BP)与离子交换膜(A、C)组合技术处理沉锂后的母液，实现废水的净化和资源回收(如图所示)。下列说法错误的是
A．双极膜(BP)可有效阻隔Na+和SO 的通过，膜C为阳离子交换膜 |
B．阳极的电极反应为 ，阴极的电极反应为 |
| C．阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高 |
| D．当阳极上放出22.4L(标准状况)气体时，该装置有2molH2SO4和4molNaOH生成 |
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7 . 三水合硝酸铜［
］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
Ⅰ.三水合硝酸铜
的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为___________ (填化学式)。
Ⅱ.
溶液的配制。
(3)实验室里需要450mL0.1
溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________ (填仪器名称)。___________ g。
Ⅲ.测定产品中的含量
(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液(
)：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c
标准溶液滴定(
)，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。
①达到滴定终点的现象为___________ 。
②产品中的质量分数为___________ (用含a、c、V的代数式表示)。
③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅳ.三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将24.2g
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至
时生成的固体产物为___________ (填化学式)。
］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ.三水合硝酸铜
的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为
Ⅱ.
溶液的配制。(3)实验室里需要450mL0.1
溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是
Ⅲ.测定产品中
的含量(5)准备称量ag产品，溶于水后加入过量KI溶液(
)：充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用c标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。①达到滴定终点的现象为
②产品中
的质量分数为③若所用KI溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果
Ⅳ.三水合硝酸铜
热分解实验。(6)将24.2g
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为
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解题方法
8 . 常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
| A．由W点可求出Ka1(H2SO3) =10-2 |
B．图中X点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO )>c(SO )>c(OH-) |
| C．图中Y点对应的横坐标小于60mL |
| D．图中Z点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO)+2 c (H2SO3)=c(OH-) |
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解题方法
9 . 
（
）是一种白色固体，微溶于水，不溶于醇，溶于高氯酸，可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备
并测定其纯度：
Ⅰ．制备
ⅰ．如图连接装置，向三颈烧瓶中依次加入
、
和
水，然后控制均匀速度滴加少量浓度为
的盐酸，加热搅拌至反应完全，反应过程中有黄绿色气体产生，同时生成
。
溶液，然后逐滴加入
溶液，不断搅拌，生成沉淀；
ⅲ．将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗，晾干后得产品；
Ⅱ．测定产品纯度
ⅳ．称取
产品于烧杯中，加入
一定浓度
溶液（高氯酸不参与反应），将所得溶液冷却后转移至
容量瓶中，定容；
ⅴ．移取
溶液，加入
一定浓度溶液和
（过量），加
水，用
标准液（发生反应：
）滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴定至终点，重复测定2次，平均消耗标准液体积
；
ⅵ．做空白实验，平均消耗标准液体积
。
回答下列问题：
(1)装置中A处应安装的仪器为________ （填名称）；三颈烧瓶的容积最适合的是________ （填选项字母）；
A． B．
C． D．
(2)滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比该仪器的优点为________ ；
(3)步骤ⅰ中，生成的化学方程式为________________ ；
(4)步骤ⅱ中，能够生成的原因为________________ ；
(5)步骤ⅲ中，醇洗的目的是________________ ；
(6)步骤ⅴ中，滴加的指示剂为________ ；滴定终点溶液颜色变化为________ ；
(7)产品纯度为________ %（保留两位有效数字）。
（）是一种白色固体，微溶于水，不溶于醇，溶于高氯酸，可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备并测定其纯度：Ⅰ．制备
ⅰ．如图连接装置，向三颈烧瓶中依次加入
、和水，然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸，加热搅拌至反应完全，反应过程中有黄绿色气体产生，同时生成。
溶液，然后逐滴加入溶液，不断搅拌，生成沉淀；ⅲ．将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗，晾干后得产品；
Ⅱ．测定
产品纯度ⅳ．称取
产品于烧杯中，加入一定浓度溶液（高氯酸不参与反应），将所得溶液冷却后转移至容量瓶中，定容；ⅴ．移取
溶液，加入一定浓度溶液和（过量），加水，用标准液（发生反应：）滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴定至终点，重复测定2次，平均消耗标准液体积；ⅵ．做空白实验，平均消耗标准液体积
。回答下列问题：
(1)装置中A处应安装的仪器为
A．
B． C． D．(2)滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比该仪器的优点为
(3)步骤ⅰ中，生成
的化学方程式为(4)步骤ⅱ中，能够生成
的原因为(5)步骤ⅲ中，醇洗的目的是
(6)步骤ⅴ中，滴加的指示剂为
(7)
产品纯度为
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10 . 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、
、CoO、BaO和
)为原料制备
和
的工艺流程如下。
(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“萃取”时需充分振荡，目的是___________ 。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：
。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。“反萃取”需要往有机层中加___________ (填试剂名称)。
(5)常温下，
，若起始时
，“沉钴”过程中应控制pH<___________ 。
(6)
在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。固体置于热解装置中，通入空气流，在___________ ℃(填范围)煅烧至恒重即可得到
。由制备总的反应方程式为___________ 。
、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如下。
(1)基态Co原子的价层电子的轨道表示式为
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为
(4)“萃取”时需充分振荡，目的是
。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)常温下，
，若起始时，“沉钴”过程中应控制pH<(6)
在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
固体置于热解装置中，通入空气流，在。由制备总的反应方程式为
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