【推荐1】回答下列问题
(1)根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：
①   HCN   

相同pH的①，②，③，④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：______。
②室温时的电离平衡常数，向 a L 溶液中加入b 固体(溶液体积变化忽略不计)，恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为______
③实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的(g)，请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因______。
(2)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

   

pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是______(填写序号)。
①溶液中溶质的物质的量浓度HA>HB；          ②溶液中溶质的物质的量浓度HA<HB；
③开始反应时的速率HA>HB；                       ④开始反应时的速率HA=HB；
⑤HA溶液里有锌剩余；                                 ⑥HB溶液里有锌剩余
(3)亚磷酸()是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。

   

将30mLNaOH溶液与20mL等浓度的溶液混合后得到的溶液呈(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
(4)利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵 溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液12.00mL。
相关离子方程式为：。
①达到滴定终点的现象是______。
②血液样品中浓度为______(保留4位有效数字)。
③下列操作可使所测结果偏高的是______(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
(5)常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

   

①该温度时的电离常数K=______ (保留一位有效数字)
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______。
③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______ (溶液中N元素只存在和两种形式)。
A．点b所示溶液中：
B．点c所示溶液中：
C．点d所示溶液中：
D．滴定过程中可能有：

【推荐1】一种利用硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)制备新能源汽车电池电极LiFePO₄的工艺流程如下：

①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10^-5mol/L，认为沉淀完全。

难溶物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	FePO4
Ksp

②， ，
回答下列问题：
(1)从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。
①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为_________________，滤渣的成分是_________________(填化学式)。
②“除铝”工序可加入的难溶物质是________________(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为_________________(结果保留一位小数)。
(2)“氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是_________________(填标号)，
A.HNO₃                           B.H₂O₂                            C.Ca(ClO)₂                    D.KMnO₄
判断是否氧化彻底的试剂名称为_________________。
(3)“沉铁”步骤反应的平衡常数为_________________。
(4)“高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为_________________。