1 . 邻苯二甲酰亚胺(分子中所有原子共平面)广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。制备原理为：

下列说法正确的是

A．反应②是消去反应

B．邻氨甲酰苯甲酸分子含3种官能团

C．1mol邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH

D．邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化类型为sp3杂化

2 . 水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：



回答列问题：
(1)的焓变_______(用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。

(3)压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为，则的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 下列图示实验中，操作规范的是

A．调控滴定速度	B．用试纸测定溶液	C．加热试管中的液体	D．向试管中滴加溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化

B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解

C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好

D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

7 . 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。
(3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。

8 . 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。

下列说法正确的是

A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：

B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时

C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：

D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

9 . 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．单质沸点：	D．电负性：

10 . 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	原子光谱是不连续的线状谱线	原子的能级是量子化的
B	键角依次减小	孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位	比的半径大
D	逐个断开中的键，每步所需能量不同	各步中的键所处化学环境不同

A．A

B．B

C．C

D．D