2 . 氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下与作用时可发生如下3个反应：
Ⅰ.  
Ⅱ.  
Ⅲ.  
已知：298K时，相关物质的焓的数据如图。

(1)根据相关物质的焓计算___________。
(2)将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。

①由图可知，除去工业尾气中的适宜的温度为 210℃左右。
②随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为___________。
(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：
  
  
其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度，则用p、和表示S的代数式为___________。
(4)由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。
已知：

反应①：的-49.5kJ/mol
反应②：  
反应③：  
Ⅰ.反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

        

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低___________。
Ⅱ.某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在下随温度的变化，如下图所示。

i．由图可知，点对应的温度和压强分别为200℃、600。
ii．点的分压为___________，此时容器中为，为，反应①的压强平衡常数___________(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
iii．图中点的高于点的原因是___________。

3 . 室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验：

实验	现象
	试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色
	试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色，之后向溶液中持续通入N2，溶液又变为蓝色

下列说法不正确的是

A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由铜还原硝酸生成

B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更少

C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2

D．新制的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基

4 . 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>M>Y

B．Y2与Y3都是由Y原子组成的，所以是同一种物质

C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质

D．Z为镁元素

5 . List和MacMillan因开发“不对称有机催化”荣获2021年诺贝尔奖，下图是一个典型的不对称催化反应(图中“楔形”结构表示该基团不在纸张平面上)。下列说法中不正确的是

A．化合物A的分子式为C10H12O3	B．化合物B是一个两性分子
C．化合物C含有2个手性碳原子	D．图中反应(A→C)属于加成反应

6 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下：

                 

下列说法正确的是

A．溶液中的Fe2+可以用KSCN溶液检验

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO= ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O

7 . 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B．氮循环中涉及氮的固定

C．向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

D．“硝化作用”可能有氧气的参与

8 . 下列说法正确的是

A．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和

B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

9 . 反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1

D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

10 . 已知断裂1 mol H₂(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O₂(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H₂O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是

A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=－240.2 kJ·mol－1

C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)   ΔH=471.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－240.2 kJ·mol－1