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1 . H是一种免疫调节剂，其合成流程如下：
(1)H所含官能团有氨基和_______ 。
(2)X的化学式为_______ ，③的反应类型是_______ 。
(3)设计反应①和⑤的目的是_______ 。
(4)反应①为取代反应，其化学方程式为_______ 。
(5)R的同分异构体M同时满足下列条件：
①M能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1 mol M最多能和4 mol NaOH发生反应 ③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3∶3∶2∶2.则M的结构简式可能为_______ 。
(6)已知：
+CH3CHO，结合上述相关信息，以
为原料设计合成路线合成
(其他试剂自选) _______ 。
(1)H所含官能团有氨基和
(2)X的化学式为
(3)设计反应①和⑤的目的是
(4)反应①为取代反应，其化学方程式为
(5)R的同分异构体M同时满足下列条件：
①M能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1 mol M最多能和4 mol NaOH发生反应 ③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3∶3∶2∶2.则M的结构简式可能为
(6)已知：
+CH3CHO，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成(其他试剂自选)
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解题方法
2 . 硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是_______ 。
(2)“酸浸”中"MnO2和FeSO4反应的离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______ (填化学式)。“系列操作”包括_______ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(4)试剂B最好是_______ 。
(5)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择_______ (填标号)。
a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.K2CrO7
如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______ (填化学式)。
(6)加入硫酸后H2SO4与Fe3O4反应的离子反应方程式为_______ 。
(7)工业上常用电解硫酸锰的方式制备MnO2，请写出电解池阳极的电极反应式______ 。
| 金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.8 |
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是
(2)“酸浸”中"MnO2和FeSO4反应的离子方程式为
(3)“滤渣1”的主要成分是
(4)试剂B最好是
(5)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择
a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.K2CrO7
如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有
(6)加入硫酸后H2SO4与Fe3O4反应的离子反应方程式为
(7)工业上常用电解硫酸锰的方式制备MnO2，请写出电解池阳极的电极反应式
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解题方法
3 . 特定条件下制备的石墨烯具有常温超导的性质，这一发现将导致很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓等都是常用的半导体材料，超导材料和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光纤通信等领域。请回答下列问题：
(1)基态硒原子的核外价电子排布式为_____ ，与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____ 种，SeO3的空间构型是_____ 。
(2)一种膦配体M在有机合成中具有较高的应用价值，M的结构简式如图所示：_____ 。
②M中磷原子的杂化轨道类型为_____ 。
③膦配体M是_____ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CaAs为原子晶体，密度为ρg .cm-3，其晶胞结构如图所示，则As原子的配位数为_____ ，若Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，CaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为A，则阿伏加德罗常数的值NA=_____ (用字母表示)。
(1)基态硒原子的核外价电子排布式为
(2)一种膦配体M在有机合成中具有较高的应用价值，M的结构简式如图所示：
②M中磷原子的杂化轨道类型为
③膦配体M是
(3)CaAs为原子晶体，密度为ρg .cm-3，其晶胞结构如图所示，则As原子的配位数为
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4 . 某地以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁，用直接碱溶法往往会因形成铝硅酸钠沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成铝损失。一种改进后的流程如下：_____ ；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之间的关系式为_____ ；
(2)写出滤渣I主要成分的一种用途：_____ ；
(3)“焙烧Ⅱ”的过程是由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4) 2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间的变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是_____ 。若用NH4R(SO4) 2表示NH4Al(SO4) 2、NH4Fe(SO4) 2，则相关反应的化学方程式为_____ 。
(5)为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸中，配制成250mL溶液，取出25mL，加入amLcmol·L-1EDTA标准溶液，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用bmol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液VmL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为_____ (用含V、a、b、c的代数式表示)
(2)写出滤渣I主要成分的一种用途：
(3)“焙烧Ⅱ”的过程是由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4) 2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间的变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是
| A．因为原子半径：Na>S，所以离子半径：Na+>S2- |
| B．因为非金属性：S>Si，所以气态氢化物的稳定性：SiH4<H2S |
| C．因为非金属性：O>S，所以沸点：H2S>H2O |
| D．因为金属性：Na>Al，所以碱性：NaOH>Al(OH)3 |
(5)为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸中，配制成250mL溶液，取出25mL，加入amLcmol·L-1EDTA标准溶液，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用bmol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液VmL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为
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5 . 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)
| 选项 | X | Y | Z |
| A | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| B | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
| C | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
| D | SO2 | SO3 | H2SO4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . Lyocell纤维是一种使用NMMO的水溶液加工纤维素所得的产品。Lyocell纤维的纺织品具有良好的吸湿透气性。NMMO是一种无毒的有机化合物。纤维素加工的工艺流程如下图所示：___________ 。
(2)Lyocell纤维被称为“绿色纤维”，从工艺流程来看，原因是___________ 。
(3)NMMO的合成路线如下(各步合成条件省略)：
①化合物丙所含的官能团名称是___________ 和___________ 。
②加热加压条件下，环氧乙烷合成丙的反应式是___________ 。
③化合物丁属于脂环化合物，其结构简式是___________ 。
④化合物戊的一种同分异构体无支链，且与氢氧化钠水溶液共热时生成一种无机气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。则该同分异构体的结构简式是___________ 。
(4)Lyocell纤维制成的面料容易勾丝，不耐暴晒。而腈纶弹性优异，耐光性好。因此，将两种纤维混纺，可以实现性能互补。请写出以(3)中化合物甲为原料合成腈纶
的各步反应式：___________ 。
(2)Lyocell纤维被称为“绿色纤维”，从工艺流程来看，原因是
(3)NMMO的合成路线如下(各步合成条件省略)：
①化合物丙所含的官能团名称是
②加热加压条件下，环氧乙烷合成丙的反应式是
③化合物丁属于脂环化合物，其结构简式是
④化合物戊的一种同分异构体无支链，且与氢氧化钠水溶液共热时生成一种无机气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。则该同分异构体的结构简式是
(4)Lyocell纤维制成的面料容易勾丝，不耐暴晒。而腈纶弹性优异，耐光性好。因此，将两种纤维混纺，可以实现性能互补。请写出以(3)中化合物甲为原料合成腈纶
的各步反应式：
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7 . 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：
| A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 | B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 |
| C．“冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 | D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体 |
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2024-07-12更新
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57次组卷
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2卷引用：广西壮族自治区柳州高级中学2022-2023学年高三上学期1月考试理科综合试题-高中化学
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8 . 在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是
A．乙烯→乙二醇：    |
B．溴乙烷→乙醇： |
C．1-溴丁烷→1-丁炔：    |
D．乙烯→乙炔：  |
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2024-06-15更新
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83次组卷
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17卷引用：考点44 有机综合推断-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
（已下线）考点44 有机综合推断-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第55练 有机合成-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）课后-3.5.1 有机合成的主要任务－人教版2019选择性必修3（已下线）第20讲 有机合成的主要任务（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修3）黑龙江省七台河市勃利县高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题第五节 有机合成陕西省延安市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题广东省汕头市金禧中学2023-024学年高三上学期第一次阶段考试化学试题重庆市凤鸣山中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（人教2019）选择性必修3第三章 第五节 有机合成江苏省盐城市东台创新高级中学2020-2021学年高二3月份月检测化学试题宁夏吴忠市青铜峡市高级中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）烃的衍生物——课时7有机合成河北省唐山市乐亭第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题3.5有机合成 随堂练习（已下线）专题05 有机反应类型与有机合成 -备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（辽宁、黑龙江、吉林专用）浙江省新力量联盟2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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9 . 氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下
与
作用时可发生如下3个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：298K时，相关物质的焓的数据如图。
___________ 
。
(2)将一定比例的、和
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。适宜的温度为 210℃左右。
②随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为___________ 。
(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：
其中p为
的平衡压强，
为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度
，则用p、
和表示S的代数式为___________ 。
(4)由
与
制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。
已知：
的
-49.5kJ/mol
反应②：
反应③：
Ⅰ.反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。___________ 
。
Ⅱ.某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入
和
，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在
下甲醇的物质的量分数
随压强
的变化、在
下随温度
的变化，如下图所示。
点对应的温度和压强分别为200℃、600
。
ii．
点
的分压为___________ ，此时容器中为
，
为，反应①的压强平衡常数
___________ 
(压强平衡常数
是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
iii．图中点的高于
点的原因是___________ 。
与作用时可发生如下3个反应：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：298K时，相关物质的焓的数据如图。
。(2)将一定比例的
、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。
适宜的温度为 210℃左右。②随着温度的升高，
的选择性下降的原因可能为(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：
其中p为
的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度，则用p、和表示S的代数式为(4)由
与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。已知：
的-49.5kJ/mol反应②：
反应③：
Ⅰ.反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
。Ⅱ.某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入
和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在下随温度的变化，如下图所示。
点对应的温度和压强分别为200℃、600。ii．
点的分压为，此时容器中为，为，反应①的压强平衡常数(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。iii．图中
点的高于点的原因是
您最近一年使用：0次
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10 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
| A．溶液中的Fe2+可以用KSCN溶液检验 |
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO |
| C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 |
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO = ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O |
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