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解题方法
1 . Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设
为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是| A．晶体的化学式为CuBr2 |
| B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 |
C．Cu与Br之间的最短距离为 |
| D．该化合物为共价晶体 |
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解题方法
2 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 | |
| A | 探究乙醇催化氧化生成乙醛 | 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 |
| B | 探究C和Si的非金属性强弱 | 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象 |
| C | 判断食盐是否为加碘盐 | 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象 |
| D | 检验溶液中存在 | 加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 吡咯(
)、呋喃(
)、噻吩(
)都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是
| A．三种分子中化学键类型相同 |
| B．三种分子均易溶于水 |
| C．N、O、S原子杂化方式相同 |
| D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 |
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4 . 研究
、
的转化具有重要的意义。
I．脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应：
反应i．
；
反应ii．
(1)反应过程中各物质相对能量如图(TS表示过渡态)：
和
反应生成
的热化学方程式为___________ 。
(2)将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。___________ (填“高温”或者“低温”)。表示
的浓度变化曲线的是___________ 。实验过程中，高于340℃后物质c浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________ 。450℃时，该时间段内NO的脱除率=___________ (保留2位有效数字，NO的脱除率
)。
II．将转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
已知：
。
(3)该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，和
的投料浓度均为
，平衡常数
，则的平衡转化率约为___________ 。
(4)为提高效率，某研究小组参考文献优化上述方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持
和
的压强不变，总反应
的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能
(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
反应iv：
反应V：
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是___________ 。
A．v与
的压强无关
B．v与溶液中溶解的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大
D．在溶液中加入
，可提高转化率
②实验测得：
，
下，v随催化剂M浓度c变化如图。
时，v随c增大而增大；
时，v不再显著增大。请解释原因___________ 。
、的转化具有重要的意义。I．脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应：
反应i．
；反应ii．
(1)反应过程中各物质相对能量如图(TS表示过渡态)：
和反应生成的热化学方程式为(2)将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。
的浓度变化曲线的是)。II．将
转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。已知：
。(3)该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，
和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率约为(4)为提高效率，某研究小组参考文献优化上述方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，
和在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。
反应iv：
反应V：
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是
A．v与
的压强无关 B．v与溶液中溶解
的浓度无关C．温度升高，v不一定增大
D．在溶液中加入
，可提高转化率②实验测得：
，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大；时，v不再显著增大。请解释原因
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5 . 铬酰氯(
)可在有机合成中作氯化剂。某兴趣小组用
与HCl反应制备液态，实验装置如图。
①的沸点是117℃，易挥发、易水解。
②水解反应：
请回答：
(1)仪器X的名称是___________ 。
(2)完善虚框内的装置排序：____ 。
____→C→____→____→____→尾气处理装置
(3)尾气处理装置中最合理的是___________ 。___________ 。
(5)下列说法正确的是___________
(6)取1.60g产品，控制pH值为6.5-10.5，滴加
溶液至沉淀出现砖红色时，停止滴加，将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87g。产品的纯度为___________ 。(结果保留3位有效数字)。
)可在有机合成中作氯化剂。某兴趣小组用与HCl反应制备液态，实验装置如图。
①
的沸点是117℃，易挥发、易水解。②
水解反应：请回答：
(1)仪器X的名称是
(2)完善虚框内的装置排序：
____→C→____→____→____→尾气处理装置
(3)尾气处理装置中最合理的是
(5)下列说法正确的是___________
| A．该实验操作须在通风橱中进行 |
| B．浓硫酸在反应前可预冷却至0℃左右，以防止反应速率过快 |
| C．加入过量NaCl固体，有利于产生过量的氯化氢，可以提高铬酰氯的产率 |
| D．装置C中可盛放碱石灰 |
(6)取1.60g
产品，控制pH值为6.5-10.5，滴加溶液至沉淀出现砖红色时，停止滴加，将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87g。产品的纯度为
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解题方法
6 . 科学家通过对过渡金属尖晶石氧化物(
)进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B两种小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常见价态为＋2、＋3价，且在该物质中均只有一种化合价。
(1)写出该物质中镍离子的价电子排布图___________ ，“●”代表的元素是___________
(2)下列说法正确的是___________
)进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B两种小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常见价态为＋2、＋3价，且在该物质中均只有一种化合价。
(1)写出该物质中镍离子的价电子排布图
(2)下列说法正确的是___________
| A．A和B也可以作为单独的晶胞存在 |
| B．基态原子第二电离能Cu>Zn |
C． 、、 中S、C、Si原子杂化类型各不相同 |
D．氧原子的一种激发态的价电子排布式： |
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7 . 利用煤化工的副产物甲醇
制丙烯
可缓解对石油的依赖。298K，100kPa下主反应为：
(1)在298K，100kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol物质时的热效应叫做标准生成焓
。几种物质的标准生成焓数据如下：
则主反应的
___________ 
。
(2)450℃时，各物质均为气体，向容积为
的恒容密闭容器中通入
仅发生主反应，10min后达到平衡，此时容器中
，则10min内反应速率
___________ 
，该反应平衡常数K=___________ 。
(3)铝硅分子筛(表示为HAlSiO)催化
生成
的机理如图：
b．
c．
①反应a中生成的
会继续参与反应生成某中性有机物，其结构简式为___________ 。
②
称为卡宾，有两种结构，如下图A、B所示，C原子采用
杂化的是___________ ，请利用电子排布规律判断基态时结构更为稳定___________ (填字母代号)。___________ ，温度超过450℃后，丙烯选择性降低的原因是___________ 。
制丙烯可缓解对石油的依赖。298K，100kPa下主反应为：(1)在298K，100kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol物质时的热效应叫做标准生成焓
。几种物质的标准生成焓数据如下： |  |  | |
 | -201.9 | -241.8 | 20.4 |
。(2)450℃时，各物质均为气体，向容积为
的恒容密闭容器中通入仅发生主反应，10min后达到平衡，此时容器中，则10min内反应速率，该反应平衡常数K=(3)铝硅分子筛(表示为HAlSiO)催化
生成的机理如图：
b．
c．
①反应a中生成的
会继续参与反应生成某中性有机物，其结构简式为②
称为卡宾，有两种结构，如下图A、B所示，C原子采用杂化的是
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8 . 利用CH4与CO2进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：
催化重整反应的
______ 。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为______ ；用H2表示的反应速率为______ 。
(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、
、
、
的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：
、
、
。则：Na2HR溶液显______ 性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下
的数量级为______ 。
（
、
、
等）与O3反应可得
。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：
；
。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应
，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______ （填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______ （列出算式）。
、
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图（见上图2）（
；
可认为
离子沉淀完全）。则：
______ 
。
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：(1)已知：
催化重整反应
的。(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为。(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na2HR溶液显的数量级为
（、、等）与O3反应可得。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是的转化率为
、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：。
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9 . 
是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。
(1)化合物A的分子式为_______ 。
(2)由D转化为E的反应类型为_______ ，化合物G中含氧官能团的名称为_______ 。
(3)化合物B中手性碳原子有_______ 个。-
(4)写出由
生成
的化学方程式_______ 。
(5)A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有_______ 种(考虑立体异构)。
①与
含有相同的官能团，“
”与苯环直接相连。②苯环上有2个取代基。
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为
的结构简式_______ 。
(6)补全
合成
的路线_______ 。
是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。
(1)化合物A的分子式为
(2)由D转化为E的反应类型为
(3)化合物B中手性碳原子有
(4)写出由
生成的化学方程式(5)A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有
①与
含有相同的官能团，“”与苯环直接相连。②苯环上有2个取代基。写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为
的结构简式(6)补全
合成的路线
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10 . 从“钛磁铁矿”冶炼金属铁后的“含钛高炉渣”中提取金属钛的工艺流程如下：
②“水浸”溶液的
。
请回答下列问题：
(1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有___________ 。
(2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体
与
按物质的量1：2混合反应生成
反应过程的热重曲线如图所示。的方程式为___________ 。
②“水浸”后滤渣主要有___________ 。
(3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，
)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物(
)。已知
，
①“水解”步骤加入EDTA的目的是___________ 。
②常温下，某溶液中
和Fe3+浓度均为：
的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的
___________ 。
(4)一种
晶体结构如图(黑球表示
，白球表示
)，其熔点为1850℃。的配位数为___________ 。
②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解
的共熔物得到金属钛，
的作用是___________ 。
| 组分 | |  | |  |  |  | 其他 |
| 质量分数% | 34 | 6~16 | 17~19 | 14~16 | 8.0~9.0 | 3.0~4.2 | 0.8 |
。请回答下列问题：
(1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有
(2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体
与按物质的量1：2混合反应生成反应过程的热重曲线如图所示。
的方程式为②“水浸”后滤渣主要有
(3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，
)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物()。已知，①“水解”步骤加入EDTA的目的是
②常温下，某溶液中
和Fe3+浓度均为：的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的(4)一种
晶体结构如图(黑球表示，白球表示)，其熔点为1850℃。
的配位数为②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解
的共熔物得到金属钛，的作用是
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