1 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字单位：eV），TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出N₂参与化学吸附的反应方程式：_____________。
②以上历程须克服的最大能垒为______eV。
(2)t℃、0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20 min达到平衡，试求0~20 min内氨气的平均反应速率______，该反应的______（用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a．氨气的体积分数保持不变
b．容器中氢氮比保持不变
c．N₂和NH₃的平均反应速率之比为1∶2
d．气体密度保持不变
(3)如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到与，也可选择无水体系反应得到。
①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq)的最佳曲线是______（填“A-H₂O”或“B-H₂O”）。
②B点可得到的产品是______（填化学式）。
(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与等距最近的有______个，若该晶胞边长为a pm，该晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数的值）。

2 . “零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列有关问题。
(1)已知：；，(a>0，b>0)假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则该反应能自发进行温度范围_____K(用含a、b的代数式表示)。
(2)某温度下，用溶液吸收一定量的后，，则该溶液pOH=_____(该温度下的、、，用含a的代数式表示)。
(3)合成甲醇有两种方法。
直接法：
Ⅰ．　
间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅱ．　
Ⅲ．　
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_____(填字母)。

②在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质，Ⅴ可表示为_____。
③一定温度、50bar(1bar=100kPa)恒压下，按进料气含a%、3a%(体积分数，杂质气体不反应)合成甲醇，仅发生反应Ⅰ．平衡时二氧化碳转化率为90%，则_____bar，反应的平衡常数_____(用含a的代数式表示)。
(4)甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_____，理由是_____。

3 . 氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol

B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液

C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干

D．氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用

4 . 化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的分子式是________。化合物Ⅷ中的非含氧官能团的名称是________。
(2)化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ，其原因是____________。
(3)反应①是原子利用率100%的反应，则a为________。
(4)反应②的反应类型为________。
(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有________种（不计Ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为________（写出其中一种）。
(6)写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线（无机试剂任用）_______________。

5 . 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为和），兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为___________。
(2)合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内 _____________；时改变的条件不可能是____________（填标号）。
A.充入 B.充入 C.通入惰性气体

(3)甲烷干重整过程中可能存在反应：
（主反应）




各反应的（为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应的转化率应____________（填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由________________________。

(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有             （填标号）。

A．和的转化率相等	B．
C．的体积分数保持不变	D．体系的温度不再变化

(5)在、温度为、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为____________。
②在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为，则此时反应的压强平衡常数_____________。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压物质的量分数平衡总压强）。

6 . 某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把Ag⁺还原成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，计算公式为A=abc，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。

测定操作如下：
Ⅰ．制备银氨溶液。
(1)仪器A的名称是____________。
(2)向仪器A、B中加入药品，将B中的___________（填“AgNO₃溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至___________（填实验现象）。
Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。
(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：____→操作③：______→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：___→操作⑥：_____→操作⑦：_____→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a．打开K₁，关闭K₂
b．打开K₂，关闭K₁
c．将可滑动隔板拉至最左端
d．热水浴加热仪器A
e．将可滑动隔板缓慢推至最右端
f．将可滑动隔板迅速推至最右端
(4)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是_____________，写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式____________。
Ⅲ．测定甲醛含量。
(5)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成Fe²⁺1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。
(6)下列说法正确的是__________。

A．本实验缺少尾气处理装置

B．实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性

C．毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全

D．有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大

(7)Fe²⁺能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲()与Fe²⁺形成的红色配合物[Fe(phen)₃]²⁺，该配合物的特征颜色可用于测定Fe²⁺的浓度。
①红色配离子[Fe(phen)₃]²⁺中不存在的作用力有__________。
A.σ键        B.π键        C.离子键        D.氢键        E.配位键
②实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_____________。

7 . 用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿（主要成分为）中的铜。
已知：ⅰ.均能导电；
ⅱ.；；
(1)的晶体中基本结构单元如图1、图2所示。

①的配位数为_________。
②能够表示晶胞的是_____________。（填“图1”、“图2”或“图1和图2”）
(2)用溶液作浸取剂浸取的原理示意如图3所示。

①一段时间后，与反应的离子方程式为____________________________。
②浸取初期，随着浸取时间延长，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是______________。
(3)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：

	添加	图3未加
元素的浸出率
过程中产物形态

①添加可以显著提高元素的浸出率的原因：_____________________________。
②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为：______________。
(4)进一步从浸出液中提取铜并使再生并得到相对纯净的的流程如图所示。

①滤液A中加草酸的反应为，该反应化学平衡常数为______________。有同学认为是二元弱酸，若改用溶液沉淀效果会更好，你是否同意？_____________（填“是”或“否”）
②生成的电极反应式是_____________________。

8 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

9 . 杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸(etodolac)用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：

已知：
(1)由苯制备物质，最好应先引入___________(填“乙基”或“硝基”)；物质中的含氧官能团的名称为___________。
(2)的系统命名为___________，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与溶液反应的同分异构体有___________种。
(3)的化学反应方程式为___________。
(4)主要经历先___________后___________两种反应类型，的另一种产物的结构简式为___________。
(5)在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：

吲哚的结构如图所示，已知所有原子共面，则原子的孤电子对位于___________轨道；柯氏试剂化学式为，该步反应的另一种产物为，则结构简式为___________。

10 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温，分别测定浓度均为 NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH	pH均等于7	常温下，的NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相等
B	常温，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合	混合溶液体积为101 mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且CH3COOH分子与苯间的作用弱于氢键
C	向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸	溶液中出现淡黄色沉淀	+4价和-2价硫可归中为0价
D	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄	鸡皮中含有脂肪

A．A

B．B

C．C

D．D