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1 . 
的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与
、
、
、
等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的
、红色的
、黄色的
、无色的
。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法不正确的是
的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：下列说法不正确的是
| A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 |
| B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 |
| C．与的配位能力强于 |
| D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 |
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2 . 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为
；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
(1)C是_______ (填元素名称)。
(2)上述元素中位于s区的有_______ (填元素符号)。
(3)与
互为等电子体的阴离子为_______ 。
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中
和
的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO_____ NiO(填“>”“＜”或“=”)。
(5)浸金时，
作为配体可提供孤电子对与
形成
。中的配位原子为_____ (填元素符号)，其位置在______ (填“中心”或“端位”)，理由是______ 。
；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。请回答下列问题：
(1)C是
(2)上述元素中位于s区的有
(3)与
互为等电子体的阴离子为(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中
和的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO(5)浸金时，
作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为
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解题方法
3 . 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)
与
相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________ ，原因是___________ 。
(2)
与C处于同一族，
的几何构型为___________ 。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
转化为
的是___________ (填标号)。理由是___________ 。
(5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为
，则B的原子坐标为___________ 。
(1)
与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是(2)
与C处于同一族，的几何构型为(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A． | B． |
C． | D． |
(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
转化为的是(5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为
，则B的原子坐标为
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4 . 冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18—冠—6可用作相转移催化其与
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是
| A．该螯合离子形成的晶体类型为分子晶体 |
B．与二甲醚 相比，该整合离子中“C-O-C”键角更大 |
| C．该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同 |
| D．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 |
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5 . 完成下列问题。
(1)
中H-N-H键角比
中H-N-H键角___________ (填“大”或“小”)。
(2)正硝酸钠(
)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为___________ 。
②写出一种与的阴离子互为等电子体的阴离子或分子___________ (填化学式)。
(3)①一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为___________ 。
②Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度___________ g/cm3(只列出计算表达式)
(1)
中H-N-H键角比中H-N-H键角(2)正硝酸钠(
)为白色晶体，是一种重要的化工原料。①
阴离子的空间构型为②写出一种与
的阴离子互为等电子体的阴离子或分子(3)①一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为
②Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度
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6 . 硼、氮、铁、钴、镍等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在
的平衡，回答下列问题。__________ 。
②下列关于硼酸的说法正确的是__________ （填序号）。
a．是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制
c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有
氢键
(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式__________ （写出一种即可），其立体构型为__________ 。
(4)
的结构如图所示，中
、
、
由大到小的顺序是____________________ 。
）晶胞沿
、
或
轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中
处于各顶角位置，则O处于__________ 位置。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_______ （填标号）。
，
为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有__________ 个，该距离为__________ pm（仅列式不计算）。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
A． | B． |
C． | D． |
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在的平衡，回答下列问题。
②下列关于硼酸的说法正确的是
a．
是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有氢键(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式(4)
的结构如图所示，中、、由大到小的顺序是
）晶胞沿、或轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a．
b．
c．
d．
e．
，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有
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解题方法
7 . 实验室以邻硝基苄醇为原料，通过图1装置(夹持仪器已略去)利用两相反应体系(图2)在TEMPO-COOH水溶液做催化剂下实现选择性氧化合成邻硝基苯甲醛。部分物质的性质如下表所示。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是___________ ；滴加NaC1O溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是___________ 。
(2)合成产品的化学方程式为___________ 。
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)___________ 。____________ ，该副产物主要成分是___________ 。
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是___________ 。
(6)本实验产率为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
| 物质 |
|
| TEMPO-COOH |
| 溶解性 | 微溶于水，易溶于CH2Cl2 | 难溶于水，易溶于CH2Cl2 | 易溶于水，难溶于CH2Cl2 |
| 熔点/℃ | 70 | 43 | —— |
| 沸点/℃ | 270 | 153 | —— |
已知： 
+NaHSO3
（易溶于水）；
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是
(2)合成产品的化学方程式为
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是
(6)本实验产率为
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8 . 按要求回答下列各题：
(1)
的一溴代物有___________ 种。
(2)茅苍术醇(
)的分子式为_________ ，所含官能团名称为_________ 。
(3)用系统命名法命名物质
：___________ ；
(4)环癸五烯分子结构可表示为
。环癸五烯具有的性质有___________ 。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(5)写出
的一种同分异构体的结构简式：___________ 。
(6)某物质只含
、
、
三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)___________ 。
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
③该分子中共平面的原子个数最多为___________ 个(已知羧基的四个原子可以共平面)。
④该物质与
反应的化学方程式为___________ 。
(1)
的一溴代物有(2)茅苍术醇(
)的分子式为(3)用系统命名法命名物质
：(4)环癸五烯分子结构可表示为
。环癸五烯具有的性质有a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(5)写出
的一种同分异构体的结构简式：(6)某物质只含
、、三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是
A．
B．C．
D．③该分子中共平面的原子个数最多为
④该物质与
反应的化学方程式为
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9 . 单质硼、硼酸()、硼砂(
)中阴离子
的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为
，属于___________ 晶体，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为___________ 。
(2)图2为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有___________ (填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
(3)与
溶液反应时，反应方程式为
，则是___________ 弱酸(填“一元”或“三元”)；当过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为
，硼砂阴离子
的结构如图3所示，其中
原子的杂化方式为___________ 。
(4)B、Al，Ga为同主族元素，
，
在一定条件下均易形成双聚分子，而
却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大
键，该大键可表示为___________ 。(分子中的大键可用符号
表示，其中
代表参与形成大键的原子数，
代表参与形成大键的电子数)
)、硼砂()中阴离子的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为
，属于(2)图2为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
(3)
与溶液反应时，反应方程式为，则是过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为，硼砂阴离子的结构如图3所示，其中原子的杂化方式为(4)B、Al，Ga为同主族元素，
，在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数)
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10 . A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其＋3价离子比＋2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为
。回答下列问题：
(1)
的价电子排布式为___________ 。
(2)
为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于___________ (填晶体类型)。下列说法错误的是___________ (填标号)。中B的化合价为0
B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素
D．制备应在隔绝空气的条件下进行
(3)
中存在的
键有___________ mol。
具有对称的空间结构，其中2个
分别被取代能得到两种不同结构的
，则中由4个围成的图形是___________ 。
(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(
)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。
，则b点原子的分数坐标为___________ 。
②该晶体的密度为___________ 
(用含NA的计算式回答)。
(5)
能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为___________ 。
。回答下列问题：(1)
的价电子排布式为(2)
为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于
中B的化合价为0B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素
D．制备
应在隔绝空气的条件下进行(3)
中存在的键有具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(
)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。
，则b点原子的分数坐标为②该晶体的密度为
(用含NA的计算式回答)。(5)
能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为
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