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1 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是半径最小的元素，B的价电子层中有3个未成对电子；C与D同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．中含有 键数目为26 |
B． 呈正四面体形 |
C．该化合物受热分解时首先失去的是 |
| D．A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物 |
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2 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释正确且相符的是
A．摩尔质量 ，因此 的熔点低于 |
B．根据基团种类不同，推断酸性： |
C． 分子间氢键数目多于HF，因此水的沸点高于氟化氢 |
| D．碘的非金属性较弱，因此碘的熔沸点较低 |
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3 . 下列说法中正确的是
| A．碳化硅的熔点低于金刚石 | B． 是非极性分子 |
C． 的空间构型为平面三角形 | D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 |
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4 . 4月29日发射入轨的天和核心舱，将开启我国空间站建设。聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物
的合成路线如下：中所含的官能团除苯环外，还有___________ 。
(2)写出反应类型。反应①___________ ；反应③___________ 。
(3)写出结构简式。
___________ ；
___________ 。
(4)写出反应④的化学方程式___________ 。
(5)
有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式___________ 。
(I)属于
-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基；
(II)与
溶液作用无显色现象；
(III)
该同分异构体与足量
溶液反应时，最多能消耗
。
(6)最常见的聚碳酸酯是用双酚(
)与光气(
)聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式___________ 。
的合成路线如下：
已知：
中所含的官能团除苯环外，还有(2)写出反应类型。反应①
(3)写出结构简式。
(4)写出反应④的化学方程式
(5)
有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式(I)属于
-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基；(II)与
溶液作用无显色现象；(III)
该同分异构体与足量溶液反应时，最多能消耗。(6)最常见的聚碳酸酯是用双酚
()与光气()聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式
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5 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠
的晶体类型为___________ ，
与
相比，熔点更高的是___________ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，基态锰原子的价层电子排布式为___________ 。与锰同周期且价层电子数相同的元素基态原子的价电子排布图为___________ 。
(3)
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度
而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、
与
进行合成。
①与
同周期元素中，第一电离能大于的元素有___________ 种(填数字)。
②氨硼烷中的共价键可以分为两种，这两种共价键的数量比为___________ 。
③氨硼烷中的
___________ (填“
”、“
”或“
”)
中的，理由是___________ 。
(4)咔唑(
)是一种新型有机液体储氢材料，
咔唑中含有的键的数目为___________ (设阿伏加德罗常数的值为
)。已知咔唑分子中原子连接的
与两个苯环共平面，则分子中原子的杂化类型是___________ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，
分子在晶胞的体心和棱心位置。
原子最近的分子个数是___________ 。
②该晶体未储氢时的密度为
，则铁原子的半径为___________ 
。
(用含
的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为，假设晶胞中邻近的铁原子相切)
(1)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠
的晶体类型为与相比，熔点更高的是(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，基态锰原子的价层电子排布式为
(3)
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。①与
同周期元素中，第一电离能大于的元素有②氨硼烷中的共价键可以分为两种，这两种共价键的数量比为
③氨硼烷中的
”、“”或“”)中的，理由是(4)咔唑(
)是一种新型有机液体储氢材料，咔唑中含有的键的数目为)。已知咔唑分子中原子连接的与两个苯环共平面，则分子中原子的杂化类型是(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，
分子在晶胞的体心和棱心位置。
原子最近的分子个数是②该晶体未储氢时的密度为
，则铁原子的半径为。(用含
的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为，假设晶胞中邻近的铁原子相切)
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6 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
(1)将 1 mol TiCl3·4H2O 溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，得到 1 mol AgCl 沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3·4H2O的化学式用配合物的形式表示为___ 。
(2)有下列实验：___ 。深蓝色晶体的化学式为___ 。
②写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式___ 。
③[Cu(NH3)4]2+中H−N−H键角比NH3分子中H−N−H键角___ (填“大”或“小”)。[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有___ (填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键
④物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___ (填标号)。
A．[Cr(OH)4] − B．[Cu(CN)4]3− C．[ZnCl4]2− D．[Fe(CN)6]4−
画出[Cu(CN)4]2−的结构：___ (用“→”或“—”将配位键表示出来)。
(1)将 1 mol TiCl3·4H2O 溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，得到 1 mol AgCl 沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3·4H2O的化学式用配合物的形式表示为
(2)有下列实验：
②写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式
③[Cu(NH3)4]2+中H−N−H键角比NH3分子中H−N−H键角
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键
④物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是
A．[Cr(OH)4] − B．[Cu(CN)4]3− C．[ZnCl4]2− D．[Fe(CN)6]4−
画出[Cu(CN)4]2−的结构：
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7 . 已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是
| A．31gP4含有1.5NA个P−P键 | B．产物PH3分子中所有的原子可能共平面 |
| C．P4中P原子为sp2杂化 | D．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K |
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8 . 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与
形成橙红色配合物)下列说法正确的是
形成橙红色配合物)下列说法正确的是
| A．从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) |
| B．从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ) |
C．从现象①、②和③推测， 与 形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 |
| D．从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 |
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2024-03-27更新
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247次组卷
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2卷引用：天津市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
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9 . 下列实验操作能达到其对应目的的是
| 实验目的 | 操作 | |
| A | 欲证明 中含有碳碳双键 | 取该物质适量于试管，滴入酸性 溶液 |
| B | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 |
| C | 欲检验乙醇的消去反应产物 | 将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到170℃(务必迅速加热到170℃，140℃会有乙醚生成)，将气体产物通过导气管直接通入酸性高锰酸钾 |
| D | 欲证明 中含有氯原子 | 取在碱性条件下的水解液适量于试管，加足量硝酸酸化，再加入 溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-08更新
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733次组卷
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3卷引用：天津市双菱中学2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试卷
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10 . 边搅拌边向
溶液中通入
制备
溶液，水溶液中
、
、
的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：
］下列有关叙述错误的是
溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列有关叙述错误的是| A．当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2 |
B．根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
C．a点的溶液中 |
D． 的溶液中， |
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