1 . 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH<0 |
| B．催化剂可降低该反应的焓变，但不能提高平衡转化率 |
| C．通过延长反应时间，X的转化率能从A点交到B点 |
D．800℃时，A点物质X在0～t s内化学反应速率 |
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2 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为
，含少量
、
、
等杂质]制备高纯MgO和副产品
的一种流程如下：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________ 。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成
(
)。若铵浸液中
，则其pH=___________ ；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中
___________ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________ (填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________ 。
(6)“热解”时生成
(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________ 。
，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式
(2)步骤“煅烧1”中，
发生反应的化学方程式为(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成
()。若铵浸液中，则其pH=的悬浊液，其中(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的
(6)“热解”时生成
(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是
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3 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体(Ⅰ)的一种合成路线如下：
(1)化合物A的名称为___________ ，碳原子的杂化方式为___________ 。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途___________ 。
(3)化合物C中含有的官能团名称为___________ ，请写出C转化为D的化学方程式___________ ，反应类型为___________ 。
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为___________ (写出一种)。
(5)参照上述路线，以
与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图_______ 。
(1)化合物A的名称为
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途
(3)化合物C中含有的官能团名称为
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为
(5)参照上述路线，以
与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图
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4 . 为研究用
溶液将混合溶液中的
和
沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和
两种难溶化合物的溶解平衡曲线，如图，其中，
，其余表达式类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是
溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线，如图，其中，，其余表达式类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是
A． 的数量级为 |
| B．Y区域内可析出AgCl沉淀，而不析出沉淀 |
| C．向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 |
D．25℃时，向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水， 增大 |
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5 . 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：
；
| 摩尔质量(g/mol) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm³) | 溶解度/g | |||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
| 苯胺 | 93 | -6.2 | 184 | 1.022 | 3.6 | 混溶 | 混溶 |
| 冰醋酸 | 60 | 16.7 | 118 | 1.049 | 混溶 | 混溶 | 混溶 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 115 | 305 | 1.212 | 溶于热水 | 溶 | 溶 |
(1)加料：图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是
(2)加热制备粗产品；仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用
(3)过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醚
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择
| 温度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.50 | 5.50 |
(5)产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是
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6 . 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 石蜡油催化分解，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | 产生的气体有乙烯 |
| B | 向溶有 的 溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀 |  具有强氧化性 |
| C | 25℃，用pH计测得某一元酸(HR)溶液的pH=2.8 | HR为弱电解质 |
| D | 向 溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体 | 在水-乙醇混合溶剂中溶解度较小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 氮化铬
是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬
与氨气在高温下反应制备
。
已知：①
的沸点是
；②光气
有毒，遇水生成
和
Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：
。相关实验装置如图（夹持装置略）：
.水浴加热并维持A的温度在
.打开
，通入
并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至
左右，反应一定时间
.先后停止加热
，冷却，并继续通入一段时间的
(1)C装置的名称是________________ 。
(2)A使用水浴加热的优点是_______________ 。
(3)D中反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：
易溶于水形成紫色的
离子，且易与水反应。
装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是______________ 。
(5)
中盛放的试剂是__________ 。
(6)实验过程中需间歇性微热处导管的目的是___________ 。
(7)请设计实验验证制得的中是否含有________________ 。
Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向
所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用
溶液完全吸收，剩余的硫酸用
溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为_______________ 。
是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备。已知：①
的沸点是；②光气有毒，遇水生成和Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：
。相关实验装置如图（夹持装置略）：
.水浴加热并维持A的温度在.打开，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间.先后停止加热，冷却，并继续通入一段时间的(1)C装置的名称是
(2)A使用水浴加热的优点是
(3)D中反应的化学方程式为
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：
易溶于水形成紫色的离子，且易与水反应。
装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是(5)
中盛放的试剂是(6)实验过程中需间歇性微热
处导管的目的是(7)请设计实验验证制得的
中是否含有Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向
所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为
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8 . 
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为
，含少量
和
的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是
）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同
条件下的存在形式：
②
，
，
③
易溶于水，
微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________ （答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________ 。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________ （写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________ （写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为___________ （已知该反应还生成了
和）。
(4)
溶液显_______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用
溶液代替的原因是_____________ 。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有________ 个。
②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为________ 
。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为
，
）
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同条件下的存在形式： |  | 4~7 |  |
| 存在形式 |  |  | |
，，③
易溶于水，微溶于水回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是
(2)“焙烧”后固体产物是
，则“焙烧”过程的化学方程式为(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为和）。(4)
溶液显溶液代替的原因是(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）
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9 . 常温下，在
(弱酸)溶液中滴加
(弱碱)溶液生成强电解质
，混合溶液中
与的关系如图所示。下列叙述正确的是
(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A． 代表 与的关系 |
B． 时达到 点，不水解 |
C．常温下， |
D． 的平衡常数 小于10000 |
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10 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为
，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态
的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：
(1)基态E原子有___________ 种运动状态不同的电子，D位于元素周期表___________ 区。
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是___________ (填化学式，下同)；键角最大的是___________ 。
(3)
分子中D的杂化类型是___________ ；
的空间结构为___________ 。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成
价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为
，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：___________ 。
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为___________ ，该晶体密度为___________ 。
，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：(1)基态E原子有
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是
(3)
分子中D的杂化类型是的空间结构为(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成
价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为
，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为。
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