3 . 钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”(含有、、、、等)中回收的工艺流程如下：

已知：①难溶于盐酸。
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸(密度为，质量分数为)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为___________。
(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：___________。

4 . 随着大气中浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
I．催化加氢制甲醇
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：　；
反应ii：　；
反应iii：　。
(1)反应i的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol、0.24mol和0.03mol(已知不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图。

①图中曲线b表示物质___________(填“”“”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)，min反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用的分压表示时间内的反应速率___________，此时，不发生反应iii，计算该温度下反应ii的压强平衡常数___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(3)科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是晶胞结构，晶胞参数为：apm，与之间最短距离为___________pm，若卤素X中与的比例为，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。
(Ⅰ)科学家通过如下反应利用合成甲醇：
已知：

回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变___________。
(2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果，在3MPa，时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是___________。催化剂的最佳配比和反应温度是___________。

(3)将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是___________。

A．气体密度保持不变

B．与的生成速率相等

C．某时刻容器中

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(Ⅱ)甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(4)恒温恒容密闭容器中，按投料，初始总压，达到平衡状态时测得转化率为，平衡总压为。计算该温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数___________。
(5)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率(柱形图)和产物()如图所示。请分析产物随温度变化的原因(不考虑催化剂失活)___________。

6 . 25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是

A．由曲线交点可知，的

B．点溶液中水的电离程度小于点

C．该体系中，

D．点时，

8 . 苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)：

已知：i.

ii.

回答下列问题：
(1)A →B的反应条件和试剂名称为_______。
(2)B→C过程分为三步，第一步生成格氏试剂 ，第二步与CO₂发生加成反应，反应产物的结构简式为 _______，第三步的反应类型为 _______。
(3)F的结构简式为_______。
(4)G转变为苯巴比妥的化学方程式为_______。
(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①能与氢氧化钠溶液反应；②含有三个甲基；③含有苯环；④遇FeCl₃溶液不显色
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：3：2：2：1的同分异构体的结构简式_______(只写出其中一种结构简式即可)。

9 . 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 δ+ 和有空的价轨道。发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作 Lewis 碱，接受 H₂O 的 H⁺ 进攻。NCl₃和SiCl₄均可发生水解反应，其中NCl₃的水解机理示意图如下：

   

下列说法正确的是

A．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同	B．PCl3的水解产物为H3PO4
C．由上述理论可知NF3不能发生水解	D．CCl4的水解历程与SiCl4相似

10 . 肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：

主反应：

温度较高时发生副反应：

实验步骤：
i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。
ii．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。
iii．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。
iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL盐酸，使溶液呈酸性。
V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80℃烘干，得粗产品4.5g。

相关物质物理性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	178~179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-79	138~140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂	148	1.24	133~134	300	0.04	24	溶

回答下列问题：
(1)仪器使用前必须干燥，原因是___________。
(2)加热回流装置中仪器a的名称是___________，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了___________。
(3)整个实验过程中温度不宜超过180℃，原因是___________。
(4)水蒸气蒸馏装置中止水夹的主要作用是___________。
(5)步骤V中试剂b是___________。
(6)本实验肉桂酸的产率最接近___________(填标号)。若产物不纯，则提纯产物的方法为___________。
A．50%　　　　B．60%　　　　C．70%　　　　D．80%