1 . 水合肼在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示分子交互式的是_______(填序号)

(2)肼分解制氢的主要反应为肼的理论储氢密度测得肼实际分解时产生的气体中含肼实际储氢密度小于理论值的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)水合肼制氢过程中涉及肼在催化剂表面分解，如图所示。

①的结构简式为_______。
②催化剂表面存在和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于_______(填“”或“”)活性位点。已知：键、键的键能分别是。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是_______。
③催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如下图所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变。其原因是_______。

3 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

4 . 减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：   kJ/mol
反应ii：    kJ/mol
(1)反应iii：的___________。
(2)在加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．若在绝热恒容容器，反应i的平衡常数K保持不变，说明反应i、ii都已达平衡

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应i平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1 L的密闭容器中通入1 mol 和5 mol ，10 min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。[已知：的选择性：]
①反应i的平衡常数___________(写出计算式即可)。
②反应ii的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率和的选择性的影响如图甲所示，温度高于260°C时，的平衡转化率变化的原因是___________。

④由图乙可知，温度相同时的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：___________。
(4)利用如图所示原理去除NO：

电解池中阴极发生的反应式为___________，每产生224 mL (体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。

5 . 赤泥含有Sc₂O₃ (氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)的流程如下：

已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂；②SOCl₂，Sc³⁺易水解；③K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^−31。
请回答下列问题：
(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)“回流过滤”中稍过量SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化为ScCl₃，作溶剂和___________。
(4)“热还原”的化学方程式为___________。
(5)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时最佳浓度
及料液温度分别为___________、___________。流程中“洗涤”的目的是___________。
[A的分离系数指分离后混合体系中A的物质的量分数，如β_Sc/Fe= ×100％]

(6)已知沉钪后萃取剂混合溶液的pH为6时，Sc³⁺的物质的量浓度为___________。

9 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字单位：eV），TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出N₂参与化学吸附的反应方程式：_____________。
②以上历程须克服的最大能垒为______eV。
(2)t℃、0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20 min达到平衡，试求0~20 min内氨气的平均反应速率______，该反应的______（用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a．氨气的体积分数保持不变
b．容器中氢氮比保持不变
c．N₂和NH₃的平均反应速率之比为1∶2
d．气体密度保持不变
(3)如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到与，也可选择无水体系反应得到。
①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq)的最佳曲线是______（填“A-H₂O”或“B-H₂O”）。
②B点可得到的产品是______（填化学式）。
(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与等距最近的有______个，若该晶胞边长为a pm，该晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数的值）。

10 . 药物对治疗心脏病有疗效。一种合成的流程如下。

已知：。
回答下列问题：
(1)H的结构简式为___________，E→F的试剂和条件分别是___________。
(2)F中所含官能团的名称为___________，F→G的反应类型是___________。
(3)吡啶()呈碱性，F→G中常加入吡啶，其作用是___________。
(4)B→C的化学方程式为___________。
(5)芳香族化合物L在分子组成上比F少3个“CH₂”原子团，则满足下列条件的L的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；
②苯环上有3个取代基，且取代基中无-C=N-结构，除苯环外无其他环状结构；
③只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连。
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为___________(只写一种即可)。