真题
1 . 将配制成悬浊液,向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是
A.交点a处: |
B. |
C.时,不变 |
D. |
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真题
2 . 逆水气变换反应:。一定压力下,按,物质的量之比投料,,温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为,,温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是
A. |
B.温度下达平衡时反应速率的比值: |
C.温度不变,仅改变体系初始压力,反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 |
D.温度下,改变初始投料比例,可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 |
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真题
解题方法
3 . 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。实验过程如下:
①加样,将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液,发生反应:,使溶液显浅蓝色。
②燃烧:按一定流速通入,一段时间后,加热并使样品燃烧。
③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应:),立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换,直至终点。
回答下列问题:
(1)取的碱性溶液和一定量的固体,配制碱性标准溶液,下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
(2)装置B和C的作用是充分干燥,B中的试剂为_______ 。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图),目的是_______ 。
(3)该滴定实验达终点的现象是_______ ;滴定消耗碱性标准溶液,样品中硫的质量分数是_______ (用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖,会因燃烧时产生粉尘而促进的生成,粉尘在该过程中的作用是_______ ;若装置E冷却气体不充分,可能导致测定结果偏大,原因是_______ ;若滴定过程中,有少量不经直接将氧化成,测定结果会_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①加样,将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液,发生反应:,使溶液显浅蓝色。
②燃烧:按一定流速通入,一段时间后,加热并使样品燃烧。
③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应:),立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换,直至终点。
回答下列问题:
(1)取的碱性溶液和一定量的固体,配制碱性标准溶液,下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A.玻璃棒 | B.锥形瓶 | C.容量瓶 | D.胶头滴管 |
(2)装置B和C的作用是充分干燥,B中的试剂为
(3)该滴定实验达终点的现象是
(4)若装置D中瓷舟未加盖,会因燃烧时产生粉尘而促进的生成,粉尘在该过程中的作用是
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真题
4 . 常温下水溶液体系中存在反应:,平衡常数为K。已初始浓度,所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A.线Ⅱ表示的变化情况 |
B.的电离平衡常数 |
C.时, |
D.时, |
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5 . 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注:加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于,其他金属离子不沉淀,即认为完全分离。
已知:①。
②以氢氧化物形式沉淀时,和溶液的关系如图所示。回答下列问题:
(1)“酸浸”前,需将废渣磨碎,其目的是_____ 。
(2)“酸浸”步骤中,发生反应的化学方程式是_____ 。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为,向其中加入至沉淀完全,此时溶液中_____ ,据此判断能否实现和的完全分离_____ (填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中,生成,产生的物质的量为_____ 。
(5)“沉淀”步骤中,用调,分离出的滤渣是_____ 。
(6)“沉钴”步骤中,控制溶液,加入适量的氧化,其反应的离子方程式为_____ 。
(7)根据题中给出的信息,从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____ 。
已知:①。
②以氢氧化物形式沉淀时,和溶液的关系如图所示。回答下列问题:
(1)“酸浸”前,需将废渣磨碎,其目的是
(2)“酸浸”步骤中,发生反应的化学方程式是
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为,向其中加入至沉淀完全,此时溶液中
(4)“沉锰”步骤中,生成,产生的物质的量为
(5)“沉淀”步骤中,用调,分离出的滤渣是
(6)“沉钴”步骤中,控制溶液,加入适量的氧化,其反应的离子方程式为
(7)根据题中给出的信息,从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
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6 . 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题:
【乙烷制乙烯】
(1)氧化脱氢反应:
计算:_______
(2)直接脱氢反应为,的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,则_______ 0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中,达到平衡时转化率最接近的是_______ (填标号)。a. b. c.
(3)一定温度和压强下、反应i
反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应i时。的平衡转化宰为,计算_______ 。
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比,的平衡产率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______ 与分子的键电子形成配位键,这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______ 。
(5)常温常压下,将和等体积混合,以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______ (填标号)。A.前,两种气体均未被吸附
B.p点对应的时刻,出口气体的主要成分是
C.a-b对应的时间段内,吸附的逐渐被替代
【乙烷制乙烯】
(1)氧化脱氢反应:
计算:
(2)直接脱氢反应为,的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,则
(3)一定温度和压强下、反应i
反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应i时。的平衡转化宰为,计算
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比,的平衡产率
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的
(5)常温常压下,将和等体积混合,以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是
B.p点对应的时刻,出口气体的主要成分是
C.a-b对应的时间段内,吸附的逐渐被替代
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名校
7 . 最近,Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法,具体反应如右图(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是
A.X与对甲基苯酚互为同分异构体 |
B.Z中σ键与π键的个数比为16:5 |
C.Y与HBr加成最多得3种卤代烃(不考虑立体异构) |
D.1molZ与足量氢气加成,最多消耗5mol氢气 |
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昨日更新
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203次组卷
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2卷引用:黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期得分训练化学试题(五)
真题
解题方法
8 . 学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质,室温下进行了实验I~Ⅳ。
已知:为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题:
(1)配制的溶液,需要用到下列仪器中的_______ (填标号)。_______ (填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是_______ 。实验Ⅲ初步表明能催化的分解,写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式_______ 、_______ 。
(3)实验I表明,反应难以正向进行,利用化学平衡移动原理,分析、分别与配位后,正向反应能够进行的原因_______ 。_______ 、_______ 。
实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
无明显变化 | 溶液变为红色,伴有气泡产生 | 溶液变为墨绿色,并持续产生能使带火星木条复燃的气体 |
(1)配制的溶液,需要用到下列仪器中的
a. b. c. d.
(2)实验I表明(3)实验I表明,反应难以正向进行,利用化学平衡移动原理,分析、分别与配位后,正向反应能够进行的原因
实验Ⅳ:
(4)实验Ⅳ中,A到B溶液变为蓝色,并产生气体;B到C溶液变为粉红色,并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为
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9 . 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析,可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是
A.电离能大小:I1(N)>I1(O)>I1(S) | B.沸点高低:H2S>H2O>NH3 |
C.酸性强弱:H2SO3>HNO3>H2CO3 | D.半径大小:r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) |
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真题
10 . 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图,晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.该铋氟化物的化学式为 |
B.粒子S、T之间的距离为 |
C.该晶体的密度为 |
D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 |
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