2 . 乙酸苯酯是重要的药物中间体，它可以转化得到邻羟基苯乙酮和对羟基苯乙酮的混合物。一种制备乙酸苯酯的原理为，利用如图装置制备并提纯乙酸苯酯。

实验步骤：在三口烧瓶中依次加入40mL环己烷和14.1g(0.15mol)苯酚，再逐滴加入14.13g(0.18mol)乙酰氯，控制反应温度，强烈搅拌下反应5h。
已知所用试剂的部分物理性质如表所示：

物质	相对分子质量	部分物理性质
苯酚	94	常温下，纯净的苯酚是无色晶体，沸点为181.7℃，溶于水、乙醇，易溶于乙醚等有机溶剂
乙酰氯	78.5	常温下为无色发烟液体，沸点为52℃，溶于丙酮、乙醚等有机溶剂
乙酸苯酯	136	常温下为无色液体，沸点为195.5℃，微溶于水，可混溶于醇、氯仿、醚等有机溶剂
环己烷	84	常温下为无色有刺激性气味的液体，沸点为80.7℃，不溶于水，溶于乙醚、乙醇等有机溶剂

请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______，冷凝管的冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进。
(2)该原理制备乙酸苯酯的反应类型为_______，环己烷的作用为_______，若用乙醇代替环己烷，会导致乙酸苯酯的产率大幅度降低，原因可能为_______。
(3)其他条件相同，控制反应温度，不同温度下得到的乙酸苯酯的产率如表所示，选择表中_______(填温度)作为反应温度最佳，高于此温度产率降低的原因可能是_______。

温度/℃	10	15	20	25	30
产率/%	68.51	83.34	95.55	92.68	91.82

(4)实验结束后，进一步提纯乙酸苯酯的方法为_______。
(5)在最佳温度下反应，最终得到乙酸苯酯的质量为_______(保留四位有效数字)g。

3 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下：

                                               难溶物                  深蓝色溶液                  深蓝色晶体                                           
①写出过程发生反应的离子方程式___________。
②过程c加入乙醇的作用是___________。
③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。

9 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。

回答以下问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施_______(写出一条，合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是_______(填离子符号)。滤渣2主要成分为，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理_______。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因_______。
(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)₃] =1×10^-37.4、Kw=1×10^-14；当溶液中Fe³⁺浓度低于10^-5mol/L时即认为Fe³⁺沉淀完全，实验中为确保Fe³⁺完全沉淀需控制PH不低于_______(保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数，进行如下实验：
①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______。