1 . 银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用。
(1)工业上常用为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(，简称)；
反应方程式为(反应a)
①银和铜位于同一族相邻周期，基态原子的价层电子排布式为：_____。
②已知：
则反应a的_____。
③关于反应a，下列说法正确的是_____。
A．加入银单质能降低该反应的活化能和焓变
B．因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响
C．移出部分可使平衡正向移动，从而提高产率
D．恒温恒容容器中，通入一定量的气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变
(2)我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_____(填图中字母)，反应物A和C消耗的物质的量之比为_____。(已知代表苯基)

(3)形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N)溶液中的溶解状况。
a．已知：；　
b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。
测得平衡时随的变化曲线如图，不考虑的其它存在形式}。

①判断_____，_____。(填“>”“<”或“=”)
②计算在溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保留两位有效数字)_____。

2 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。某独居石矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示(不考虑其它杂质对流程的影响)：

(1)气体X为___________(填化学式)，若在实验室进行“焙烧”时宜采用的仪器为___________。
a．玻璃仪器       b．铅制仪器       c．聚四氟乙烯仪器
(2)滤渣1的主要成分有、___________(填化学式)，“加入氨水调pH”时发生的主要反应的离子方程式为：___________。
(3)“沉铈”过程中会有一种气体产生，该气体是___________(填化学式)。已知溶液显弱碱性，则、、三者相对大小是___________。
(4)与、在高温下反应可得到用于制备电极材料的，写出相应的化学方程式___________。
(5)已知常温下、，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中为___________。

4 . Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是内层的2倍，X的简单氢化物与Y单质是工业制备硝酸的基本原料，Y、Z形成的离子化合物可作漂白剂。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单氢化物沸点：	D．X、Y、Z形成的盐溶液一定呈中性

5 . 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。

(1)C→D的反应类型为_______。
(2)E的结构简式为_______。
(3)由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是_______。
(4)H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。碱性条件水解后酸化得到两种产物，其中一种为—氨基酸且含有手性碳原子；另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2
(5)1，3—二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3—二苯基脲的合成路线_______ (无机试剂任选)。

7 . SiCl₄是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，部分流程如下：

已知：H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。
(1)烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式_______。
(2)“500℃焙烧”后剩余的SiCl₄应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。SiCl₄发生水解时的机理及Si原子的杂化方式如下图：

SiCl₄比CCl₄易水解的因素有_______(填序号)。

A．Si-C1键极性更大

B．Si的原子半径更大

C．Si-C1键键能更大

D．Si有更多的价层轨道

(3)可以发生自耦电离：，其平衡常数的数值K=_______。
(4)“沉钴”时，滤液1与NaHCO₃溶液混合时的加料方式是_______。
(5)Li₂CO₃的溶解度随温度变化如下图所示。为了获得更多的Li₂CO₃，加入Na₂CO₃溶液后的操作X为_______、洗涤、干燥。

(6)在纯氧中加热分解CoCO₃，测得升温过程中固体的质量变化如下图所示。加热分解CoCO₃制备Co₃O₄需要控制的温度范围为_______(写出计算推理过程)。

8 . 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得H₂，其主要反应为：
①C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g)2CO₂(g)＋6H₂(g)   ΔH=＋173.3kJ·mol^-1；
②CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH=＋41.1kJ·mol^-1。
在体积为1L的密闭容器中充入1molC₂H₅OH(g)和3molH₂O(g)发生上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率随温度的变化如题图所示。已知：①CO的选择性=×100%。②700℃时，反应②的平衡常数为1。下列说法不正确的是

A．曲线a表示平衡时CO2的选择性

B．及时分离出CO2能提高平衡时H2产率

C．700℃时，平衡体系中：n(H2)＜n(H2O)

D．300℃以后，随着温度的升高，平衡时减小

9 . 有机物H是有机合成中的一种重要中间体，合成H的一种路线如图所示：

已知：①A为芳香族化合物，分子式为。
②B与银氨溶液反应，有单质银生成。

③。

请回答下列问题：
(1)H中官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________，X的结构简式为___________。
(3)A→C的化学方程式为___________。
(4)D→E转化中第①步反应的化学方程式为___________。
(5)G与乙醇发生酯化反应生成有机物Y，符合下列条件的Y的同分异构体___________种；其中的一种结构简式为：___________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
②含有碳碳三键，且碳碳三键与苯环直接相连
③苯环上只有三种取代基
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1
(6)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如下：(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为___________和___________。

10 . 无水亚硫酸钠()广泛应用于电化学工业中阳极泥贵金属的提炼。但久置的无水容易氧化变质，其纯度的测定方法有多种，现列出如下几种常见的方法：
Ⅰ．固体质量分析法：取久置的无水固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，再经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体n g，经分析计算即可得到纯度。
(1)请用化学方程式表示变质的主要原因_______。
(2)确认溶液已经过量的实验操作是_______。
Ⅱ．气体体积分析法：

①按图组装好装置(夹持装置已略)，检验气密性后加入m g样品。
②调整A与量气管液面相平，读量气管中液体体积为。
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应。
④恢复至原温度并调整量气管液面，读量气管中液体体积为(已知)。
请回答下列问题：
(3)A的仪器名称为_______。
(4)相比普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是_______(选填“A、B、C、D”)。

A．可以起到冷凝回流的作用	B．方便检验装置的气密性
C．使漏斗中液体顺利流下	D．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

(5)该实验条件为标准状况，则测得的物质的量为_______mol(选择合适的字母符号来表示)。
Ⅲ．滴定法：
①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应。
②用的溶液滴定过量的酸性溶液。
③重复①②两组实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
(6)第②步中发生的离子反应方程式为_______。
(7)该无水样品的纯度(质量百分数)为_______(保留到小数点后两位)。