2 . 矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为)的利用有火法和电解法等。

已知：①；
②电解前后总量不变；③易溶于水。
请回答：
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，中硫元素体现的性质是_______(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，写出该反应的化学方程式_______；从该反应液中提取的步骤如下：加热条件下，加入_______(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电解池中发生的总反应是(条件省略)

B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物

C．化合物C在水溶液中最多可中和

D．的氧化性弱于

(3)D的结构为(或)，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。
①实验方案：取D的溶液，加入足量溶液，加热充分反应，然后_______；
②写出D(用表示)的溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。

3 . 锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：（白色）、（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。
(2)无色液体A是______，．定性检验A的试剂是______，现象是____________。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物，简述提纯过程____________。
Ⅱ．探究在一定条件下被或氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：

实验ⅰ：物质a为5% KOH溶液，C中通入前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通入后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a为40% KOH溶液，C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前，C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________。
(6)浓碱条件下，可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，再加4 mL 40% KOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________。
(7)从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因____________。

5 . 氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_______。

(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。

A．的基态原子电子排布方式只有一种

B．的第二电离能的第一电离能

C．的基态原子简化电子排布式为

D．原子变成，优先失去轨道上的电子

(3)化合物和的结构如图2。

①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。
②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。

9 . 某温度下，PbCO₃饱和溶液和PbI₂饱和溶液中的阴阳离子浓度满足如图所示的关系。

已知：，，PbCO₃白色沉淀，PbI₂黄色沉淀。
下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ表示与的变化关系

B．反应的平衡常数

C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加同浓度的Pb(NO3)2溶液，过程中无明显现象

D．利用Pb(NO3)2溶液滴定Na2CO3溶液时，可使用NaI溶液作指示剂