4 . 某小组设计实验制备苯甲酸：
【原理】

【试剂】
苯甲醛(新蒸)，氢氧化钾，乙醚，碳酸钠溶液，浓盐酸。
【资料】
乙醚的密度为，乙醚沸点为34.5℃。苯甲醛沸点为179℃。
【步骤】
①在锥形瓶中将氢氧化钾溶于水配成溶液，冷却至室温后，加入新蒸馏过的苯甲醛。用橡胶塞塞紧瓶口，用力振摇，使反应物充分混合，最后成为白色糊状物，放置以上。
②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约)，不断振摇使其中的苯甲酸盐全部溶解。将溶液倒入分液漏斗，每次用乙醚萃取三次。合并乙醚萃取液，依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液及水洗涤，最后加入无水硫酸镁或无水碳酸钾，过滤。
③过滤后蒸馏，收集204~206℃的馏分。
④乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化。充分冷却使苯甲酸析出完全，抽滤，如图乙所示。粗产品用水重结晶，得苯甲酸。

回答下列问题：
(1)苯甲醇中最多有___________个原子共平面。
(2)乙醚萃取时分离有机相部分操作如下，正确的先后顺序为___________(填标号)；分离乙醚相的具体操作是___________。
a．振荡，放气       b．加入萃取剂       c．静置、分层       d．分液
(3)乙醚溶液依次用饱和溶液、溶液洗涤，其目的依次是___________、___________。
(4)乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化到中性是否最恰当？___________(填“最恰当”或“不恰当”)，理由是___________。
(5)相对普通过滤，利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有___________、___________(答两点)。
(6)本实验的苯甲酸产率约为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

6 . 利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，反应如下：
i．   
ii．   
(1)稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如表所示，

物质
焓	-394	-111	-242

___________。
(2)在5.0MPa下，将和在催化剂作用下进行反应i和ii．平衡时和CO选择性S[S(或CO)]及的转化率a随温度的变化如图所示。

①表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)。
②250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率=___________，反应i的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)。
③p、q两点反应i的正反应速率大小：___________。(填“>”“=”或“<”)
(3)若只发生反应ii，反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应ii的速率___________(用含k的代数式表示)。
(4)我国科学者又进一步研究了在催化剂上加氢制甲醇的机理；其主反应历程如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C．第④步的反应式为

D．反应历程中只有键断裂，没有键断裂

7 . 下图是医用胶504的一条合成路线(部分反应试剂和反应条件未标出)。

已知：
(i)烃A的质谱图中分子离子峰的m/z值为28。

(ii)

(1)检验E中含有Cl元素的实验方案是___________。
(2)B中所含的官能团是___________(写名称)；E→F的反应条件是___________；F→G的反应类型是___________。
(3)写出G→H的化学方程式___________。
(4)利用题示信息，以CH₃CHO为原料，设计制备正丁醇的合成线路(无机试剂任选)___________。

8 . 资料显示：由于CuI沉淀强烈吸附I₂，故在接近滴定终点时必需加入适量的KSCN，释放出被吸附的I₂。
已知：Cu²⁺可与SCN^-反应生成 CuSCN(白色沉淀)和(SCN)₂；(SCN)₂的性质与Cl₂相似，在水溶液中呈黄色，可与水、碱等发生反应。常温下，某同学对Cu²⁺与SCN^-的反应进行探究：

在pH=4的CuSO₄溶液中加入pH=7的KSCN溶液后，pH下降的原因是___________；分析往b中加入1滴浓NaOH溶液后，产生少量白色沉淀的化学原理___________。