【推荐1】究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41kJ•mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)       △H=-73kJ•mol^-1
③2CO(g)CO₂(g)+C(s)       △H=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：______。
(2)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H。

温度/	400	500
平衡常数K	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：其正反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。

图a中压强从大到小的顺序为_____，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_____。
(3)工业上也可以利用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

①0～3min内，H₂的平均反应速率为_____mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为K=_____(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O各0.25mol，则此时v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是_____。
A.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1        B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变                              D.c(CO₂)和c(H₂O)的浓度相等时
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g)=H₂O(l)        △H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)        △H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)        △H₃=-Q₃kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有______。

【推荐2】能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
Ⅰ．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式：___________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________。
Ⅱ．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键
键能/(kJ/mol)	436	391	945

(4)已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出___________。

【推荐3】科学家们提出了有效碰撞理论和过渡态理论微观解释反应速率的变化，以更好地控制反应。CO₂和H₂在ZnO催化作用下可以合成甲醇：，该复杂反应分为以下两步进行：反应Ⅰ：______，
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)反应Ⅱ几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，如图所示能正确表示ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的是______(填选项字母)

A．	B．
C．	D．

(3)有关合成甲醇的反应，条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是______。

A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加

D．增大c(CO2)，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

【推荐2】Ⅰ．氢能是重要的新能源。他的开发、储存和应用，是当前人们关注的热点之一、
(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，___________(填“能”或“不能”)降低水分解过程中所需能量。
(2)以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，如图：
   
①此反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为___________。
②a电极作为该原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为 ___________。
③b电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH^－向___________(填“a”或“b”)电极移动。
④每消耗17g NH₃转移的电子数目为___________。
Ⅱ．人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(3)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知高温高压1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将0.5molN₂(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(4)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol，用的化学反应速率为___________
Ⅲ．汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO_x、CO、SO₂等有害气体。
(5)NO_x对环境的主要影响有___________(填字母标号)。

A．硝酸型酸雨

B．温室效应

C．破坏臭氧层

D．光化学烟雾

(6)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图(α表示NO_x中NO₂的含量)：
   
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=___________，c(NaOH)=___________。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。

【推荐3】某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：
   
(1)写出上述反应的离子方程式____________。
(2)根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去
(3)实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如图，已知反应过程中温度基本不变，分析：

   

①反应开始时，速度加块的原因为________；
②后期反应速度下降的原因为________。

【推荐1】（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂          B．混合气体总物质的量不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化     D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．   

（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。回答下列问题：
① 该反应的热化学方程式是________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H₂）是________。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①、的大小关系是_________(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是_________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
a．                 b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变       d．同一时间内，消耗0.04mol，生成0.02mol CO
(2)在℃、压强时，往容积为2L的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol发生反应。
①平衡时的体积分数是_________；平衡后再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO与的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时___________(填“>”“<”或“=”)。
③若压强恒定为p，则平衡常数___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

【推荐3】研究有害气体的脱硝(除NO_x)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0。
(1)T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。
①TC时，该反应平衡常数K_c＝__________。
②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。____

③下列说法正确的是__________。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N₂，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越__________(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率__________(填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是________________。

【推荐1】干气重整制合成气(CO、)是碳捕集、利用及封存的一种典型的低碳过程，主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)已知：部分化学键键能数据见下表(中含有)。

化学键
键能()	436	745	436.7	1011

①___________。
②反应Ⅱ的正逆反应活化能分别为、，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)有利于提高反应Ⅰ中平衡转化率的是___________(填字母标号)。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(3)向恒温、恒压的密闭容器中，充入和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时转化率为40%，，则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________。
(4)研究发现，高能耗和积炭是目前干气重整的主要瓶颈。该工业生产中催化剂表面积炭产生主要来自以下两个反应：
反应Ⅲ：   
反应Ⅳ：   
①积炭导致重整反应速率显著降低的原因是___________。
②已知，不考虑、随温度的变化，反应Ⅲ、Ⅳ的与T的关系如图1所示，其中曲线a代表___________(填“反应Ⅲ”或“反应Ⅳ”)。

(5)一定条件下，通过改变进料比，可获得合适的，以满足合成工艺中对低碳烷烃、烯烃等烃类物质的需求。0.1MPa下，进料比和温度对的影响如图2，根据图示分析，下列条件适用于烷烃()合成的是___________(填字母标号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知∶N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=+10.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-543kJ·mol^-1
写出气态肼的电子式___________。气态肼和气态N₂O₄反应的热化学方程式∶___________。
②肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的电极反应式是：___________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)   ΔH>0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率α₁=___________%，反应平衡常数K=___________。
②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H₂O的平均化学反应速率=___________。
③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应___________达到平衡(填“是”、“否”或“无法确定”)。