某小组设计实验制备苯甲酸：
【原理】

【试剂】
苯甲醛(新蒸)，氢氧化钾，乙醚，碳酸钠溶液，浓盐酸。
【资料】
乙醚的密度为，乙醚沸点为34.5℃。苯甲醛沸点为179℃。
【步骤】
①在锥形瓶中将氢氧化钾溶于水配成溶液，冷却至室温后，加入新蒸馏过的苯甲醛。用橡胶塞塞紧瓶口，用力振摇，使反应物充分混合，最后成为白色糊状物，放置以上。
②向反应混合物中逐滴加入足量的水(约)，不断振摇使其中的苯甲酸盐全部溶解。将溶液倒入分液漏斗，每次用乙醚萃取三次。合并乙醚萃取液，依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液及水洗涤，最后加入无水硫酸镁或无水碳酸钾，过滤。
③过滤后蒸馏，收集204~206℃的馏分。
④乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化。充分冷却使苯甲酸析出完全，抽滤，如图乙所示。粗产品用水重结晶，得苯甲酸。

回答下列问题：
(1)苯甲醇中最多有___________个原子共平面。
(2)乙醚萃取时分离有机相部分操作如下，正确的先后顺序为___________(填标号)；分离乙醚相的具体操作是___________。
a．振荡，放气       b．加入萃取剂       c．静置、分层       d．分液
(3)乙醚溶液依次用饱和溶液、溶液洗涤，其目的依次是___________、___________。
(4)乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化到中性是否最恰当？___________(填“最恰当”或“不恰当”)，理由是___________。
(5)相对普通过滤，利用图乙装置进行抽滤操作的优点主要有___________、___________(答两点)。
(6)本实验的苯甲酸产率约为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．