【推荐1】如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。

（1）写出A的分子式为_______，①的反应类型为_______；
（2）写出D→E的化学方程式______________________________。

【推荐2】现有芳香族化合物X(   )，在一定条件下可发生如图所示一系列反应，其中C、D都能发生银镜反应，D遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水发生取代反应。

   

已知：①   →CH₃CHO+H₂O。

请回答下列问题：
(1)C的结构简式为_____。
(2)写出A→B的化学方程式：_____。
(3)X中官能团的名称是_____，I的结构简式为_____。
(4)只写出一种试剂定性鉴别C和E，该试剂最好是_____。
(5)写出D→E转化的反应①的化学方程式：_____。
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。(不考虑立体异构)
a．属于芳香族化合物
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．lmol该同分异构体最多能分别与lmolNaOH和2molNa反应

【推荐3】实验室制备乙酸正丁酯，主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加12mL正丁醇(1-丁醇)、10mL冰醋酸和少许浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混和物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度(g∙cm-3)	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点(℃)	118.0	118.1	126.1	142

根据以上信息回答下列问题。
(1)制备乙酸正丁酯的化学方程式为_______。
(2)图I装置中冷水应从_______(填a或b)管口通入，反应混合物冷凝回流。反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层。随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回烧瓶中。此时，打开分水器下端的旋塞，将下层液体放出少许，分水器中下层液体的主要成分为____(填物质名称)。
(3)在步骤③分液时，应选择图II装置中____形分液漏斗。若将碳酸钠溶液改用氢氧化钠溶液是否可以_______(填“可以”或“不可以”)，其原因____。

【推荐2】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______；   b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______；          d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

【推荐3】（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：
①用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L^－1。
（3）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________，反应的方程式为___________（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。
   

【推荐1】混合物A主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，对A进行如下图所示的实验操作：

(1)沉淀甲、沉淀乙分别是__________、__________(写化学式)
(2)写出反应Ⅱ中所涉及的离子反应方程式__________

【推荐2】以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

回答下列问题；
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。
(2)试剂X是___________ (填化学式)。
(3)SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO₄溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：___________，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：___________(写出计算式即可，无需化简)。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278 g/mol)

【推荐3】回答下列问题：
Ⅰ．某化学小组依据反应，来探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：
该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。

实验编号	加入溶液的体积	加入溶液的体积	加入水的体积	反应温度
1	10	10	0
2	10	5	a
3	10	10	0

(1)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(2)该反应在的化学反应速率为___________。
Ⅲ．硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：

(3)“气体X”的化学式是___________。
(4)Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

【推荐1】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示，主要步骤如下：

①在大试管中加入苯酚和的甲醛溶液。
②再加入浓盐酸，安装好实验装置。
③将试管沸水浴加热至反应物接近沸腾，到反应不再剧烈进行时，过一会儿便可停止加热。
④取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。
请回答下列问题：
(1)在装置中，试管口加一带塞的长直导管的作用是______。
(2)浓盐酸的作用是______。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用______代替浓盐酸。
(3)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是______。
(4)采用水浴加热的好处是______。再列举两个需要水浴加热的有机实验，写出实验的名称：______。
(5)生成的酚醛树脂为______状物质。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量______浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：______，此有机反应类型是______。
(8)该实验装置中的一处错误是______。

【推荐2】实验室用CH₃CH₂OH 分两步制备1，2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm－3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学方程式为________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填字母)。
a.引发反应       b.防止乙醇挥发       c.减少副产物乙醚生成       d.加快反应速率
(2)装置B的作用是________，装置D中实验现象为________。
(3)在装置C中应加入________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸       c.饱和碳酸氢钠溶液       d.氢氧化钠溶液
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________；不用冰水原因_______。

【推荐3】乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。

已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚()；加热到170℃时反应生成乙烯()；
②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：

性质 物质	沸点/℃	水中的溶解性	密度/()
乙醇	78	任意比例混溶	0.8
乙醚	34.6	难溶	0.7

回答下列问题：
(1)加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______。
(2)仪器B的名称为_______；装置中B的作用为_______；C中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
(3)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了和，则D后面的三个洗气瓶中会看到_______现象，证明该同学猜测正确。
(4)若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚12mL，则该实验中乙醚的产率为_______%。(保留整数)