【推荐1】利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：
   
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列问题：
(1)“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为___________(填离子符号)。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。
(5)“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为___________t(结果保留2位有效数字)。

【推荐3】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是__________________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________________。
(4)100 kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为________kg。

【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注:SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
（5）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的CO₂，其离子方程式为：_____________________

【推荐2】按要求回答问题：
（一）以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时Al₂O₃发生反应的离子方程式________________；
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液时发生反应的离子方程式__________。
（二）常温下，向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中缓慢通入CO₂至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系如图所示。

（3）ab段反应的离子方程式______________ ；b点的溶质为________。
（4）bc段反应的化学方程式____________ ；原混合物中n[Ba（OH）₂] ：n（NaOH）之比________。

【推荐3】铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为A1₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分有___________。
(3)向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO₂，反应的离子方程式为___________。
(4)“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的___________(填化学式)可循环利用。
(5)“灼烧”的化学方程式为___________。

【推荐1】化学小组同学为研究氯气制备进行了如图实验。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是_______，①中反应的反应的化学方程式是_______
(2)③中存放的试剂是_______
(3)⑤中反应的离子方程式是_______

【推荐2】刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量、、杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)滤渣1的主要成分为___________________。
(3)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________，此步骤需控制温度低于40℃的原因是____________________________________________。
(4)试剂a为_________________。
(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是________________。

氢氧化物
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为__________________，该晶体的化学式为_________。
          

【推荐3】实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

(1)沉淀A的化学式是_______________。
(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。
(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ．配制溶液：
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。
(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO₃溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。
A．使用容量瓶前未干燥
B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

【推荐2】氯化钴(CoCl₂)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂∙6H₂O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn²⁺生成Mn(OH)₂，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。
(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和_____。
(3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_____。
(4)溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
ⅰ．已知：25℃时K_sp[Co(OH)₂]≈1×10⁻¹⁵，当c(Co²⁺)≤1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____时，Co²⁺完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。
ⅱ．溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液，发生的反应为：_____。(完成离子方程式)
______Mn²⁺+______H₂O₂+______NH₃∙H₂O=______+______NH+______

【推荐3】利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为及：等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示．

已知：①、
②溶液中离子浓度时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分为______________（填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为______________。
(2)还原过程中发生反应的离子方程式为______________，可用试剂______________检验还原是否完全。
(3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图，则应控制pH为______________。

(4)沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为______________，结合计算说明两种离子能否彻底先后分离______________。
(5)煅烧过程中发生的化学方程式为______________。
(6)一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成溶液从其中量取溶液，加入过量的，充分反应后，用硫代硫酸钠标准液滴定至终点，发生反应：．平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为．则铁红产品的纯度为______________（用c、V、m表示）。