【推荐2】铁红(Fe₂O₃)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe₂O₃)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的 Fe₂O₃ 和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe³⁺的原因是___________， 写出发生反应的离子方程式：___________； 检测 Fe³⁺常用___________试剂，现象是___________， 反应的离子方程式：___________。
(3)“煅烧”时 FeCO₃ 与 O₂ 反应的物质的量之比为___________。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a的名称为____，所需要的玻璃仪器为烧杯、____、____。
(2)加入的试剂④为____。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是____溶液、____溶液，现象依次是____；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：____。
(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是____；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是____。

【推荐1】（1）氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，用氢键的表示方法写出HF溶液中存在的所有氢键________________________。
（2）已知某配合物中有如下结构，则N原子的杂化方式为___________，在结构式上用“→”标出配位键。___________

（3）Al和N组成的晶胞结构如下图一所示(“O”表示Al原子)：
①则其化学式为_____，Al原子的配位数是___；
②一个N原子周围距离最近且等距的N原子有_____个。

【推荐3】理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

(1)图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______________________。
(2)图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝________。
(3)设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为____________g·cm^－3(列出算式)。

【推荐1】Ⅰ.高铁电池也是研究较多的电动车的动力电池之一，高铁电池的充放电反应如下：
(1)放电时，负极反应式为___________，正极附近溶液的pH变___________(填大或小)。
Ⅱ.工业上用湿法制备K₂FeO₄的流程如下图所示：

   

(2)反应②的反应化学方程式为___________。
(3)反应③加入饱和KOH溶液可析出K₂FeO₄的原因是___________，粗K₂FeO₄提纯得到K₂FeO₄的方法为___________。
Ⅲ.工业上常用滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.000 g K₂FeO₄样品溶于 KOH溶液中，加入足量KCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。定容后取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00 mL。
已知：a．
b．
c．
(4)实验过程中需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、滴定管之外，还需要___________。
(5)该K₂FeO₄样品的纯度为___________(保留三位小数)。

【推荐2】为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：

(1)写出试剂B的化学式___。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是___。
②C为HCl，加入适量C时发生的反应的化学方程式___、___。
(3)操作Ⅰ是__，操作Ⅱ中会用到玻璃棒，其作用是___。

【推荐3】电子工业中，常用FeCl₃溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：
(1) FeCl₃溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为______。
(2)某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。

①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl₃，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有______。
②步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是______。
③操作2的名称为______。
④步骤③加入NaHCO₃反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为______。

【推荐1】从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)气体X是___________(填化学式)。
(2)写出反应①、反应②的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________。
(3)操作1和操作2都是_____________，该操作要用到的玻璃仪器是：_______、____、_______。
(4)冰晶石的作用是_____________________________。

【推荐2】如图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，根据装置回答问题：

(1)装置A中玻璃棒的作用是___________，装置B中玻璃棒的作用是___________。
(2)装置C中分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。
(3)装置D中冷凝水的进出方向是___________(填“ 上进下出”或“下进上出”)。
(4)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、苯等有机溶剂中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157 °C ，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺流程如下：(已知乙醚沸点为35 °C)

①对青蒿进行破碎的目的是___________ 。
②若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是___________(填字母)， 操作II的名称是___________，选择的装置是___________(填字母)。
③操作III的主要过程可能是___________(填字母)。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液

【推荐3】一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。

已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式___________。
(5)装置F的作用是___________。
(6)C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x为___________。