1 . 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：
已知：ⅰ．
ⅱ．

实验步骤	实验装置及内容	实验现象
步骤1	如上图装置	反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化
步骤2	将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡	无明显现象
步骤3	取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸	无明显现象

下列说法不正确的是

A．配制银氨溶液时，应向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解

B．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在

C．装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验

D．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：

3 . 阿哌沙班（Apixaban）可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。下图是阿哌沙班中间体K的一种合成路线：

已知：i．
ii．RCOOR′

ⅲ．

(1)A→B的反应类型是______。
(2)B→C的化学方程式是
(3)D的分子式为C₇H₁₂O₄，D的结构简式是______
(4)G→H的化学方程式是______
(5)与F含有相同官能团的同分异构体有______种（不考虑手性异构，不含F）
(6)K经多步合成阿哌沙班，结合K的合成路线图，写出中间体的结构简式______，步骤3的试剂和反应条件是______。

(7)通常用酯基和NH₃生成酰胺基，不用羧基和NH₃直接反应，结合电负性解释原因：
____________________________________________________

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

4 . I．硅、锗（₃₂Ge，熔点）和镓（₃₂Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl₄（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因
(3)镓（₃₁Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。
Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：

已知：1．电负性：H 2.1     B 2.0       N 3.0     O 3.5
2．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质	熔点/	硬度
碳化硅（SiC）	2830	9－9.5
氮化棚（BN）	3000	9.5

(4)NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因：______。
(5)硼酸的化学式为B（OH）₃是一元弱酸。
硼酸产生H⁺过程为：
①硼酸分子的空间构型为______。
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^－形成配位键，描述配位键的形成过程______。
(6)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
①B原子的轨道杂化类型为______。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：______。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶胞的边长为______cm（列计算式）。

5 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO。气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数	活化能/
		24.6
		3.17
		58.17

下列说法不正确的是

A．已知：则

B．其他条件不变，在相同时间内，SO2和NO的转化率均随温度升高而降低

C．其他条件不变，在相同时间内，随O3浓度的升高，NO的转化率远远高于SO2的转化率

D．其他条件不变，在相同时间内，O3的浓度很低时，SO2的脱除率远高于NO的脱除率，因为反应c速率大于反应b

6 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

B．铁钉放入浓中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进的产生

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

7 . 治疗心力衰竭药物沙库巴曲的合成路线如下：

已知：-Boc结构简式为

(1)沙库巴曲中的官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应中，已知NaClO被还原为NaCl，理论上反应物质A，至少需要NaClO的物质的量为_______。
(3)B的结构简式是_______。
(4)D→E中步骤i反应的化学方程式是_______。
(5)E→F反应类型是_______，F→G反应类型是_______。
(6)G与H生成沙库巴曲的反应原子利用率为100%，H分子中只有一种化学环境的氢。
①下列关于H的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．分子式为C₄H₄O₃
b．分子中所有碳原子的杂化类型均相同
c．官能团为酯基和酮羰基
d．存在同时含有碳碳三键、羧基和羟基的同分异构体

②H与另一有机物I在一定条件下可以反应生成聚合物PBS()，写出该反应的化学方程式_______。

③有机物I也是重要的有机化工和精细化工原料，可以由C₂H₂、HCHO等小分子原料在一定条件下经几步反应制备。
已知i．
ⅱ．C₂H₂与甲醛反应和苯酚与甲醛反应类型相同，且产物中包含相同种类官能团。
请参照题干合成路线的表示方法，设计以C₂H₂、HCHO为有机原料(无机原料任选)合成H的路线_______。

9 . 消毒剂对新冠疫情防控有着重要作用。过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水，有强氧化性，温度高于40 ℃易分解。制备过氧乙酸的一种方法如下(装置如图所示)。

．将冰醋酸、在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，不断搅拌下，分批缓慢加入浓硫酸。
．常温下搅拌48小时。
．分离出过氧乙酸。
．检测产品纯度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，该仪器的出水口是___________(填“b”或“c”)。
(2)步骤中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是___________。
(3)制备过氧乙酸反应的化学方程式是___________。
(4)步骤中，分离出过氧乙酸的方法是减压蒸馏，采用该方法的原因是___________。
(5)步骤检测产品(含有杂质和)中过氧乙酸的含量的方法如下。
i．称取3.000 g样品，溶解，在100 mL容量瓶中定容。
ii．在锥形瓶中加入10.00 mL待测液、5 mL硫酸，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈浅红色，消耗高锰酸钾标准溶液，高锰酸钾完全参与反应。
iii．再向锥形瓶中加入溶液(足量)，摇匀后在暗处放置5 min，用，标准溶液滴定(指示剂是淀粉)，消耗标准溶液。
已知：(i)。
(ii)酸性环境中和都能将氧化为。
(iii)酸性环境中不能氧化。
①步骤iii中判断滴定终点的现象是___________。
②步骤ii的作用是___________。
③产品中过氧乙酸的质量分数是___________(用代数式表示)。

10 . 标准状况下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法错误的是

A．E2-E3=E5-E6

B．相同条件下，H2O2的平衡转化率：历程I=历程Ⅱ

C．由历程Ⅱ可计算H2O2中H-O键的键能为2(E2-E4)

D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步的热化学方程式：H2O2(l)+OH-(aq)=H2O(l)+HO(aq)   (E4-E2)