1 . 关于第ⅣA族的元素——碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)，它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为___________，有___________种不同运动状态的电子。
(2)CH₃COOH中C原子的杂化类型是___________。
(3)1999年，科学家成功地将一个He原子“装入”了一个C₂₀H₂₀的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示，产物记为He@ C₂₀H₂₀)。则He@ C₂₀H₂₀中，He与C₂₀H₂₀之间的作用力为___________。

(4)第ⅣA族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为___________。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的___________倍。

(6)C₆₀与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C₆₀形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C₆₀，黑球表示钾原子。
①该材料的化学式是___________。
②已知晶胞边长为a=1424pm，则该超导材料的理论密度为ρ=___________g·cm^-3(写出表达式)。

2 . 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能级上有电子，E原子的电子总数为价层电子数三倍，w的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B．Z、W的第一电离能Z>W

C．X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构

D．电负性Z>E，则其简单氢化物的还原性Z>E

3 . 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为LiCo_xMn_yNi_zO₂(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有Co₂O₃、CoO、MnO、Li₂O、NiO；
②K_sp(CoC₂O₄)=l×10^-18，K_sp(MnC₂O₄)=1×10^-13，Ksp(NiC₂O₄)=4×10^-10。
回答下列问题：
(1)”粉碎灼烧”的目的是___________。
(2)“碱浸”后滤液中的阴离子主要是___________(填化学式)。
(3)“酸浸”时加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式解释)。
(4)若酸浸"后溶液中Ni²⁺、Co²⁺、Mn²⁺的浓度均为0.1mol/L，欲使Co²⁺完全沉淀(离子浓度小于等于1×10^-5mol/L)，而不使Ni²⁺、Mni²⁺沉淀，需调节p()的范围为___________。[p()=-lgc()]
(5)“沉锰”时需控制溶液pH=5，发生反应的离子方程式为___________。
(6)对比“沉镍”、“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度Na₂CO₃溶液即可得到NiCO₃、2Ni(OH)₂·4H₂O，但最终选择加入NaOH和较低浓度Na₂CO₃的混合溶液的原因是___________。

4 . 工业上常用、和反应制，同时生成。下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的硫原子：	B．是电解质
C．含离子键和共价键	D．的电子式：

5 . 已知A为淡黄色固体，T为目前使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)物质A的化学式为______。
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______，化学方程式为______。
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为______。
(4)反应①的离子方程式为______，②加足量T的目的______，反应的离子方程式为______。

6 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．；b．；c．
d．；e．。
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______（填字母）。
(2)亚硝酸钠（）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。
(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为______。
②该反应中，氧化剂为______（填化学式），被氧化的元素为______（填元素符号）。
③该反应中，表现出______（填字母）
A．酸性       B．还原性       C．氧化性
④该反应中，每生成3mol，转移______mol电子。

7 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
(2)由元素③形成的单质的结构式为______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

8 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH₃OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______。
②电解液中H⁺向_____极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：

①电源：a是____极，A池阴极电极反应：______，C池阳极电极反应：_______。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为______。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____。

(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属______。

9 . 四氯乙烯(如图)是一种干洗剂，聚四氟乙烯(如图)是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．四氯乙烯中，所含的键数目为

B．聚四氟乙烯中，所含的原子总数大于

C．一定条件下，四氯乙烯与水发生加成反应，最多可消耗个水分子

D．等质量的四氟乙烯与聚四氟乙烯中，所含的碳原子总数均为