解题方法
1 . 镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L-1盐酸、50%FeCl2·4H2O和2%ZnCl2。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl2·4H2O的实验流程如下:已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表:
回答下列问题:
I.回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品
(1)操作1应选择___________ (填序号)。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.投入沸石
(2)为了获得FeCl2·4H2O粗产品,应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe2+被氧化外,还能___________ 。
②如果残余液过多,可能会导致___________ 。(答一条)
II.FeCl2·4H2O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3+的操作方法是___________ 。
(4)重结晶前加入的物质X为___________ ;操作2的名称是___________ 。
III.滴定亚铁离子,测定FeCl2·4H2O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl2·4H2O晶体,溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液,滴加几滴指示剂,用cmol。L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,半分钟内不恢复原色,消耗K2Cr2O7标准溶液平均体积为VmL(此时Cl-不被氧化)。(M【FeCl2·4H2O】=199 g·mol-1)
(5)计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为___________ %(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂,其结构式如下图。MB可用N,N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为___________ 。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________ 。
③DMA的碱性比苯胺强,说明理由___________ 。
物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
FeCl2 | 49.7 | 59.0 | 62.5 | 66.7 | 70.0 | 78.3 | 88.7 | 94.9 |
ZnCl2 | 342 | 363 | 395 | 437 | 452 | 488 | 541 | 614 |
I.回收盐酸和FeCl2·4H2O粗产品
(1)操作1应选择
A.水浴加热 B.油浴加热 C.投入沸石
(2)为了获得FeCl2·4H2O粗产品,应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe2+被氧化外,还能
②如果残余液过多,可能会导致
II.FeCl2·4H2O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl2·4H2O粗产品中含有Fe3+的操作方法是
(4)重结晶前加入的物质X为
III.滴定亚铁离子,测定FeCl2·4H2O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl2·4H2O晶体,溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液,滴加几滴指示剂,用cmol。L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,半分钟内不恢复原色,消耗K2Cr2O7标准溶液平均体积为VmL(此时Cl-不被氧化)。(M【FeCl2·4H2O】=199 g·mol-1)
(5)计算FeCl2·4H2O晶体的纯度为
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂,其结构式如下图。MB可用N,N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有
③DMA的碱性比苯胺强,说明理由
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2 . 砷化硼的晶胞结构如图1所示,晶胞边长为,为阿伏加德罗常数的值,图2中矩形AA'C'C是沿着晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是
A.1个砷化硼的晶胞结构中含有4个B原子 |
B.离硼原子最近的硼原子有6个,且最近距离为 |
C.该晶体密度可表示为 |
D.晶胞中各原子在矩形的位置为 |
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3 . 银饰品用久了会变黑,原因是。将发黑的银饰品放入装有溶液的铝锅,可无损复原。下列说法正确的是
A.分子的VSEPR构型为正四面体形 |
B.参加反应,反应转移电子 |
C.既是氧化产物,也是还原产物 |
D.复原时参与正极反应 |
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解题方法
4 . 以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下:已知:Bi3+易与Cl-形成,易发生水解,其反应的离子方程式为:。
(1)Bi元素位于第6周期VA族,其价电子轨道表示式为___________ ,BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋,从化合价角度分析原因为___________ 。
(2)“联合焙烧”时,Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4.该反应的化学方程式为___________ 。
(3)BiCl能被有机萃取剂(TBP)苯取,其萃取原理可表示为: 。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度,萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是___________ 。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________ (填化学式)。(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体,“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断___________ 。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体,测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋,其化学式为___________ 。(M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1)
(1)Bi元素位于第6周期VA族,其价电子轨道表示式为
(2)“联合焙烧”时,Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4.该反应的化学方程式为
(3)BiCl能被有机萃取剂(TBP)苯取,其萃取原理可表示为: 。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度,萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体,测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋,其化学式为
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5 . 室温下,、的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知:,或。下列说法正确的是
A.曲线XZ对应的物质是 |
B.室温下,的的数量级为 |
C.曲线XY中X点时,向溶液通入,能使溶液从X点变成Y点 |
D.向饱和溶液中加入一定量,会产生沉淀,变小 |
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6次组卷
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2卷引用:2024届安徽省名校教研联盟高三下学期3月月考化学试卷
6 . 已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.葡萄糖(中含有羟基的数目为 |
B.甲苯分子中含有键的数目为 |
C.的溶液中的数目为 |
D.醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性,醋酸根的数目为 |
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7 . 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料,可实现“单体―聚合物―单体”的闭合循环,推动塑料经济的可持续发展,合成方法如图。下列说法不正确的是
A.单体M的分子式是 |
B.合成1mol PM理论上需要1mol苯甲醇和n mol M |
C.合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变 |
D.聚醚酯(PM)与稀和NaOH溶液都能反应 |
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名校
8 . 一种新型富含氧空位的双功能催化剂,可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是
A.充电时,b极与直流电源的正极相连 |
B.放电时(标准状况)参与反应,有由a极区移向b极区 |
C.充电过程中a极的电极反应为 |
D.充电时决速步反应为,氧空位提供更多反应位点,降低了反应的活化能 |
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200次组卷
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3卷引用:2024届广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练化学试题
解题方法
9 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y是地壳中含量最高的元素,X、Y形成的某种固体化合物可表示为,Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态,Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是
A.简单离子的半径大小:Z>X>Y | B.Z与X、Y能形成离子化合物 |
C.Y的单质分子中可能含有极性键 | D.W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 |
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36次组卷
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2卷引用:2024届新高考教学教研联盟高三下学期第一次联考化学试卷
10 . 朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性,有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示,晶胞参数为a nm,A原子的分数坐标为(0,0,0),阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.S的配位数是8 |
B.晶胞中B原子分数坐标为(,,) |
C.该晶体的密度ρ=g/cm3 |
D.距离最近的两个Hg之间的距离为a nm |
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