1 . 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：

氧化物
离子键成分的百分数/	62	50	41	33

根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

4 . 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱	B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C．基态原子中未成对电子数	D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡

5 . 如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为

A．2

B．3

C．4

D．6

6 . 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

7 . 你认为下列说法中正确的是

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D．冰熔化时只破坏范德华力

8 . 下列说法中，正确的是

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

9 . 有机物K在工业生产中有着重要的应用，其合成路线如下：

已知：i．+||
ii．H₃CCHO+3HCHO
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为_____，有机物E的结构简式为_____。
(2)③的反应类型_____，有机物H中的含氧官能团名称为_____。
(3)反应⑦的条件为_____。
(4)有机物F与足量H₂催化加氢后的产物与有机物J形成聚酯的化学方程式_____。
(5)有机物F满足下列条件的同分异构体有_____种。
①含有苯环，且苯环上有2个取代基
②可以和FeCl₃溶液发生显色反应
③1mol的有机物和足量Na反应可产生1molH₂
(6)根据上述流程，请设计由乙醇合成的流程：_____。
(7)有机物E与M互为同分异构体，则M中含有两个甲基、碳碳双键和羧基的结构有_____种。

10 . 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。

①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为___________；基态氯原子的价电子排布图为___________，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体。
③乙醇与甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________。
(3)Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示：

设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。