名校
解题方法
1 . 利用废旧白铁皮(含
)制备磁性
胶体流程如图：
②在水溶液中
能与
反应生成蓝色沉淀
。
(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出
溶液与
反应的离子方程式___________ 。
(2)部分氧化阶段，
被还原为
，该反应的离子方程式是___________ 。
(3)经测定溶液B中
的物质的量之比是
。检验其中可选用试剂是___________(填字母)。
(4)用___________ 效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。
)制备磁性胶体流程如图：
②在水溶液中
能与反应生成蓝色沉淀。(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出
溶液与反应的离子方程式(2)部分氧化阶段，
被还原为，该反应的离子方程式是(3)经测定溶液B中
的物质的量之比是。检验其中可选用试剂是___________(填字母)。| A．溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D．溶液 |
(4)用
胶体。
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2024-08-12更新
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235次组卷
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5卷引用：第三章 铁 金属材料【单元测试A卷】
2 . 某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。
(1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[
]，记录如下：
①请写出反应的离子方程式_______ 。
②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性_______ 。
③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料：
资料显示：
，H2O2溶液中存在平衡：
请用平衡移动原理解释
速率忽然减小的原因_______ 。
(2)龙龙继续进行实验II，并记录如下：
①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：_______ 。
②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：
现象：完全褪色时间为t秒
_______ 。
(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_______ 。
a．增大KMnO4溶液浓度b．增大H2O2溶液浓度c．增大H2SO4浓度
d．加热适当温度e．加入合适的催化剂
(1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMnO4溶液[
]，记录如下：| c(H2O2)/mol/L | 0.0010 | 0.0015 | 0.0125 | 0.0312 | 0.044 | 0.0620 |
| 完全褪色时间/s | 25 | 15 | 12 | 23 | 60 | 370 |
| 无色气泡 | 一样多 | |||||
②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性
③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料：
资料显示：
，H2O2溶液中存在平衡：请用平衡移动原理解释
速率忽然减小的原因(2)龙龙继续进行实验II，并记录如下：
| 操作 | 现象 | |
| 实验Ⅱ |
| 第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。 |
②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：
现象：完全褪色时间为t秒
(3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是
a．增大KMnO4溶液浓度b．增大H2O2溶液浓度c．增大H2SO4浓度
d．加热适当温度e．加入合适的催化剂
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解题方法
3 . 将CO2还原成甲烷，是实现CO2资源化利用的有效途径之一。
I．CO2甲烷化
CO2甲烷化过程可能发生反应：
ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
ⅱ．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2kJ∙mol−1
ⅲ．CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g) ΔH3=-206.1kJ∙mol−1
……
(1)ΔH1=_______ kJ∙mol−1。
Ⅱ．微生物电化学法
微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。_______ 。
(3)若生成1 mol CH4，理论上阳极室生成CO2的体积是_____ L(标准状况，忽略气体的溶解)。
I．CO2甲烷化
CO2甲烷化过程可能发生反应：
ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
ⅱ．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2kJ∙mol−1
ⅲ．CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g) ΔH3=-206.1kJ∙mol−1
……
(1)ΔH1=
Ⅱ．微生物电化学法
微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。
(3)若生成1 mol CH4，理论上阳极室生成CO2的体积是
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 电化学在化学工业中有着广泛应用。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：____________ 。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________ ；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是__________ 。
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2 L，则Y极的电极反应式为_________ ；电解一段时间后，甲池消耗112 mL O2(标准状况下)，则乙池溶液的pH为____ (忽略溶液体积的变化)。
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：
①X极的材料是____ ，电极反应式为____________ 。
②Y极的材料是____ ，电极反应式为__________ 。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为____________ ，阴极反应式为___________ 。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2 L，则Y极的电极反应式为
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：
①X极的材料是
②Y极的材料是
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为
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24-25高三上·全国·课前预习
解题方法
5 . A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)
(1)D的化学式为___________ 。
(2)反应③的离子方程式为___________ 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈___________ 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________ (用离子方程式说明)。
(1)D的化学式为
(2)反应③的离子方程式为
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
(4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
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23-24高一·全国·假期作业
6 . 金属单质A可发生以下反应。试推断：
A____________ 、B____________ 、C_____________ 、D____________ 、E__________ 。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：
③______________ ；
⑤_____________ 。
A
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：
③
⑤
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7 . 二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。___________ 。
(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是___________ ；作用是___________ ；装置C盛放的试剂是___________ ；作用是___________ 。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是：___________ 。
(4)氯气可用___________ 法收集，请说明理由：___________ 。
(5)F装置的作用是___________ ；
(6)G中发生的化学反应方程式为：___________ 。
(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是：
(4)氯气可用
(5)F装置的作用是
(6)G中发生的化学反应方程式为：
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2024-06-20更新
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184次组卷
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3卷引用：第二章 海水中的重要元素——钠和氯【单元测试A卷】
真题
解题方法
8 . 已知：
①
②
③
(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。
(2)
增大有利于珊瑚的形成，请解释原因_______ 。
(3)已知
的
，
为_______ 。当
_______ 
时，开始产生
沉淀。
(4)根据如图，写出电极a的电极反应式_______ 。
(6)解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于
的除去，但不利于硝酸根的除去。_______ 。
①
②
③
(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。
| A．钙离子浓度保持不变 | B． 保持不变 |
C． | D． |
(2)
增大有利于珊瑚的形成，请解释原因(3)已知
的，为时，开始产生沉淀。(4)根据如图，写出电极a的电极反应式
| A．该装置实现电能转化为化学能 |
| B．电极b是负极 |
| C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a |
D．每 参与反应时，转移 电子 |
(6)解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于
的除去，但不利于硝酸根的除去。
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2024-06-11更新
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2321次组卷
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7卷引用：第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试A卷】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试A卷】2024年上海市等级考化学试题（已下线）09化学反应原理综合（已下线）一、氟及其化合物（已下线）五、珊瑚的形成与保护（已下线）暑假作业15 突破化学反应原理综合题-【暑假分层作业】2024年高二化学暑假培优练（2025届一轮复习通用）（已下线）暑假作业13 理解原电池 新型电池-【暑假分层作业】2024年高二化学暑假培优练（2025届一轮复习通用）
名校
9 . 硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．
(1)由
溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________ 。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________ (填试剂)。
(2)溶液与过量的
溶液混合，可以得到含
的浊液，离子方程式是___________ 。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以
为原料制备FeOOH的流程如下：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________ 。
时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和
，该反应的化学方程式为___________ 。
②
时段，经历的反应为
，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________ 。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是___________ 。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
，
不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________ 。
②若实验时加入了
的，消耗
，设氧化铁黄的摩尔质量为
，则氧化铁黄样品纯度为___________ (用含w、
、
、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．
(1)由
溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是是否完全变质，将晶体溶于水，加(2)
溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以
为原料制备FeOOH的流程如下：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是
时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为②
时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
，不与稀碱液反应。①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为
②若实验时加入了
的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为、、M的代数式表示)。③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果
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2024-06-10更新
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398次组卷
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4卷引用：第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试B卷】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡【单元测试B卷】2024届天津市天津市河西区天津市第四中学模拟预测化学试题（已下线）第三章 金属及其化合物（测试）-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）专题突破卷03 金属及其化合物-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）
名校
10 . 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________ 。
(2)从制备到干燥、收集
并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________ 。
的焓变
。
查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值
的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为
、
。
反应热的测定：取25.0℃下
的氨水与
盐酸各
，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。
①根据测定数据计算反应I的
___________ 
。
②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：
的焓变
与有一定差异，其原因是___________ (从平衡移动角度作答)。
(4)甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：
的焓变
，但发现气态反应过程中
、
变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下：
①补全b的待测过程___________ 。
②计算反应III的
___________ (列式表示)。
(5)丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变：
式中A为常数(已知)，
、
表示在
或
温度下反应的压强平衡常数。
丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________ (要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、
)。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为
(2)从制备到干燥、收集
并处理尾气所需装置的接口连接顺序是
的焓变。查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值
的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。反应热的测定：取25.0℃下
的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。①根据测定数据计算反应I的
。②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：
的焓变与有一定差异，其原因是(4)甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：
的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下：| 实验序号 | 待测过程 | 焓变 |
| a |  |  |
| b |  | |
| c |  |  |
②计算反应III的
(5)丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变：
式中A为常数(已知)，
、表示在或温度下反应的压强平衡常数。丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是
)。
您最近一年使用：0次
2024-06-06更新
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478次组卷
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3卷引用：第一章 化学反应的热效应【单元测试B卷】
