1 . 下列说法正确的是

A．       ，结论：的燃烧热为-801.3

B．稀溶液中有：       ，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol ，则会放出57.3kJ的能量

C．C(石墨，s)       、C(金刚石，s) ，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

D．Sn(灰，s)(白，s)       (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

2 . 下列选项中除杂试剂或操作正确的是

选项	物质(杂质)	除杂试剂或操作
A	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液
B	二氧化碳(二氧化硫)	饱和碳酸氢钠溶液
C	二氧化硫(乙烯)	溴水
D	乙酸乙酯(乙醇)	浓硫酸、乙酸、加热

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 电化学在化学工业中有着广泛应用。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池通入乙烷(C₂H₆)一极的电极反应式为____________。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na₂SO₄溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是__________。
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO₃溶液，体积为0.2 L，则Y极的电极反应式为_________；电解一段时间后，甲池消耗112 mL O₂(标准状况下)，则乙池溶液的pH为____(忽略溶液体积的变化)。
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO₄溶液作电解液，则乙池中：
①X极的材料是____，电极反应式为____________。
②Y极的材料是____，电极反应式为__________。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为____________，阴极反应式为___________。

5 . 镁、海水、溶解氧(石墨)可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是

A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B．该电池正极的电极反应式为

C．负极活性衰减的原因可能是生成的覆盖了电极

D．析氢副反应可以表示为

6 . 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是

A．维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂

B．具有还原性能被空气中氧气氧化

C．在维生素C还原的过程中是氧化产物

D．具有氧化性能将维生素C氧化

8 . 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺()以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

对上述电池放电时CO₂的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO₂转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。

下列说法错误的是

A．PDA捕获CO2的反应为

B．路径2是优先路径，速控步骤反应式为

C．路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同

D．三个路径速控步骤均涉及*CO2*-转化，路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生

9 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH= －483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知：4P(红磷，s) = P4(白磷，s)　ΔH>0，则等质量白磷比红磷物质能量低

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ/mol

D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g)　ΔH1，C(s)+O2(g) = CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

10 . 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成

B．催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量

C．过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量

D．由图可知比稳定