1 . 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

2 . 某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

(1)实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______；当观察到试管甲中______时，认为反应基本完成。
(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。

试剂b是______；分离方法①是______；分离方法③是______。

3 . 为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g•L^-1.
I．现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物，其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是______，E的结构简式为______。
(2)写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③：______；G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是______。

4 . 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅

B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

5 . 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O

6 . 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是

A．结构示意图	B．电子式
C．球棍模型	D．空间充填模型

7 . 粗盐提纯实验的科学探究。
I．粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)仪器B的名称是___________，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是___________(填序号)。

Ⅱ．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

(3)写出A物质的化学式：___________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)反应①中加入过量A物质的目的是___________；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度___________(填“有”或“没有”)影响。
(6)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果___________(填增大、不变或减少)。

8 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O	B．Cu＋Fe3＋=Fe2＋＋Cu2＋
C．Na2O＋H2O=2NaOH	D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I中锌片是负极，图II中铜片是正极
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速率比I慢
E．图I和图II中溶液酸性均增强
F．图II的外电路中电流方向Zn→Cu。
②在图II实验中，兴趣小组观察到的实验现象是___________，写出图II实验中铜上电极反应式___________。
③在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：___________；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为___________g[M(Zn)=65g/mol]。
(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用H₂SO₄作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。试写出放电时正极的电极反应式：___________。
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH₃OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1molCH₃OH，则电路中通过___________mol电子。

9 . 下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是

A．Fe

B．Na

C．Cu

D．Ag

10 . 下列说法不正确的是

A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态

B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变

C．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，用苯多次萃取后，取少许下层液体滴加KSCN溶液变红，可以验证Fe3+与I-的反应有一定限度

D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)