【推荐1】Ⅰ.探究和的性质，实验步骤及记录如下(室温20℃)：
①分别向盛有0.5gNa₂CO₃固体、0.5gNaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水(20℃)，搅拌，测量温度为T₁；
②静置恒温后测量温度为T₂=20℃
③继续分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度T₃。T₃(Na₂CO₃)=23.7℃，T₃(NaHCO₃)=20.8℃
溶解度表；

温度	10℃	20℃	30℃	40℃
溶解度Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
溶解度NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

(1)步骤①中Na₂CO₃、NaHCO₃固体能否全部溶解___________(填“能”或“否”)。
(2)T₁(Na₂CO₃)___________ 20℃，T₁(NaHCO₃)___________ 20℃(填“＞”或“＜”)。
(3)甲同学分析③有关数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入10mL___________搅拌，测量温度为22℃。
(4)结合上述探究，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
b．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
c．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化与物质溶解等因素有关
Ⅱ．可用量气法测量Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，实验装置如图：

(5)装置中导管甲的作用是：___________。
(6)碱式滴定管作为量气管使用。待体系恢复到室温，测量气体体积时应注意：a：___________；b：___________。

【推荐2】下图中表示A～E五种物质的转化关系。

若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐(物质间的反应均为一步反应)。试推断A～E各物质(写化学式)：A______ B______ C______ D______ E______

【推荐3】Ⅰ、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在标准状况下，6.72LCO的物质的量为___________，质量为___________。
(2)在标准状况下，23gC₂H₅OH的物质的量为___________，氢原子数目为___________。
Ⅱ、Na₂CO₃和NaHCO₃都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(3)Na₂CO₃俗称___________，往Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。
(5)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是___________，化学方程式为___________。

【推荐1】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。
（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L^－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
   
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
   
已知②中发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①____，③____。
（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液体。Y中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分为_____。
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______。
（4）在操作①过程中，使用到的实验仪器有____（多选）。
A．试管   B．烧杯   C．玻璃棒   D．蒸发皿   E．漏斗   F.铁架台   G.分液漏斗

【推荐3】实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、KI等）中回收碘，其实验过程如下：

已知含KI等离子化合物易溶于水，不溶于非极性溶剂（如CCl₄）中。
（1）若该含碘废液中CCl₄足量（能充分萃取），经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是______________，呈_____色，下层液体的成分是_______________，呈_____色。
（2）操作X的名称为____________。
（3）流程中的氧化过程发生的反应是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，该反应属于______反应（基本类型）。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
      
已知：   

	密度()	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

I．制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
(1)A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
(2)给A加热采用水浴加热的优点是______，试管C置于冰水浴中的目的是________。
II．制备精品
(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填上或下)，分液后用__________(填入编号)洗涤。
a．溶液       b．稀       c．溶液
(4)再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________(“f”或者“g”)口进入。
   
(5)收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品       
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(6)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a．用酸性高锰酸钾溶液       b．用金属钠       c．测定沸点

【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

提示：SiO₂或不溶性硅酸盐均不溶于H₂SO₄溶液。
(1)“滤渣1”含有S和________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是_________。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是______。
(6)写出“沉锰”的离子方程式：_________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=________。