1 . 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图[设]。下列说法正确的是
已知：A点溶液中。

A．

B．

C．水的电离程度：

D．滴定过程中一直存在：

2 . 乙烯氢化的化学方程式为   ，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A．1 mol 与1 mol 的总键能比1 mol 的总键能大

B．相同条件下，使用不同催化剂的反应速率：

C．过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2

D．若该反应生成，则反应的减小

3 . 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中意义重大，试从化合价的角度分析下列化合物的性质。
(1)氯化亚铜是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备：

可以溶解在溶液中，请写出该反应的离子方程式___________。
(2)已知在酸性溶液中发生歧化反应：。现将一定量的混合物溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到(包括溶液和少量剩余固体)。
①的溶液中一定含有的阳离子为___________(填离子符号)。
②向中加入过量铁粉，过滤，调约为7，加入淀粉溶液和溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。已知：每消耗转移电子，则加入淀粉溶液和溶液后反应的离子方程式为___________。
(3)某工厂的废水中含，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中的化合价均为价)：。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式：___________。
_____________________________________________________________________________。
②若废水含浓度为，按上述反应将氧化成和，处理这样的废水，需要标准状况下的氯气的体积为___________L。
(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理为：。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．

4 . 有两种金属组成的合金与足量的盐酸溶液反应，产生氢气，则该合金的组成可能为

A．

B．

C．

D．

5 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小。

(1)元素z在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为_______。甲属于_______化合物(填写共价或离子)。在微电子工业中，可以用的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。
(3)这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示化合物ex的形成过程_______。

6 . 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I₂(g) = (g)+2HI(g)   ΔH=+89 kJ·mol⁻¹，起始总压为10⁵ Pa，平衡时总压增加了20%，则下列有关说法正确的是

A．达到平衡时环戊烯的转化率为60%

B．适当升高反应体系温度，有利于提高反应物的转化率

C．生成物环戊二烯()与HI物质的量之比恒定时，该反应即达到平衡

D．该温度下，反应的平衡常数Kp = 1.28×105

7 . 常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L⁻¹氨水溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹盐酸，混合溶液的与pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．c点溶液对应的pOH为6.744

B．b点对应滴加的盐酸溶液体积约为10 mL

C．常温时，的水解常数的数量级为10−10

D．c点溶液中：

9 . 用0.1mol·L⁻¹盐酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是

A．原Na2CO3溶液浓度为0.1mol·L−1

B．a、b、c三点对应溶液中c水(H+)最大的是a点溶液

C．c点溶液：

D．实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂

10 . 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的电负性是主族元素中最大的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能由大到小的顺序为：Z> X > Y

B．X元素原子共有4个价电子

C．Y元素的某种氢化物可作火箭的燃料

D．Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的