1 . 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是

A．糖类是具有甜味的物质，都符合的通式

B．油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C．在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性

D．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应：

B．氨水与盐酸反应：

C．二氧化氮与水反应：

D．铁和稀硝酸反应：

4 . 回答下列问题
(1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的链状烷烃___________；
②含有6个碳原子的单环烷烃___________；
(2)用系统命名法命名下列有机化合物

___________；

(3)分子式为C₃H₇Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式___________。
(4)画出下列烷烃的键线式
2，5-二甲基-3-乙基庚烷___________；1，1，4-三甲基环己烷___________。

5 . Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1，乙中：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1，丙中：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。
①升高温度     ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He       ④增加A的浓度
Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(4)本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

6 . ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
(1)石墨单质的晶体类型为_______。
(2)碳的另一种单质C₆₀和可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______；其晶胞参数为1.4nm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为_______(只需列出式子，无需化简)。

(3)相同温度下，2-硝基苯酚(  )的酸性小于4-硝基苯酚(  )的酸性，其原因是_______。
(4)四卤化硅SiX₄的沸点和四卤化锡SnX₄的熔点如下表所示。

物质	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
沸点/℃	-85.7	56.9	134.8	187.5
物质	SnF4	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	705	-33	31	144.5

① SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。
② 结合SnX₄的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，SnX₄中的化学键的离子性_______、共价性_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。请从原子结构角度解释所推断的结论：_______。
③ 已知，SiCl₄发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是_______。
A.SiCl₄的键角与白磷(P₄)的键角相同
B.H₄SiO₄脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可构成12个12元环
C.SiCl₄属于共价晶体
D.CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

④ SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图所示。

N-甲基咪唑分子中元素的第一电离能由大到小为_______，电负性由大到小的顺序为_______，1个M²⁺中含有_______个σ键。

7 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中的共价键类型为_______(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为_______，图中O—C—C的键角_______C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)H₂S和H₂Se热稳定性较好的是_______，从分子结构角度解释其原因：_______。
(3)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图1所示，某些氢键的键能和键长如表。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是图中曲线_______(填字母)，甲醇、乙醇易溶于水的原因是_______ ，O−H∙∙∙O的键能小于F−H∙∙∙F，但水的沸点高于HF的原因可能是_______。

氢键X−H∙∙∙Y	键能/(kJ·mol-1)	键长/pm	代表性例子
F−H∙∙∙F	28.1	255	(HF)n
O−H∙∙∙O	18.8	276	冰
O−H∙∙∙O	25.9	266	甲醇，乙醇
N−H∙∙∙F	20.9	268	NH4F
N−H∙∙∙O	20.9	286	CH3CONH2
N−H∙∙∙N	5.4	338	NH3

8 . 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子是极性分子

B．该物质的分子中只含极性键

C．分子中N原子为sp2杂化

D．该物质易溶于水

9 . 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式___________。
(2)请思考：A是什么物质___________，向吸收塔通入A的作用是___________。
(3)工业生产中为了罐装大量浓硝酸，可选择___________作为罐装材料。
a．镁　　　b．铜　　　c．铂　　　d．铝
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na₂CO₃溶液等吸收尾气，后者使用NH₃将氨氧化物还原为N₂。请以尾气中NO₂处理为例，分析以下问题。
①写出使用碱性的Na₂CO₃溶液吸收尾气的离子方程式___________。
②使用NH₃还原尾气的反应中，如果尾气中含有的44.8LNO₂(标准状况)被充分吸收，则消耗的氨气有___________g。
(5)甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。(写名称)
②在装置D中发生反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。