解题方法
1 . K是一种抗病毒药物的重要中间体，K的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
(1)A中官能团的名称为___________ 。
(2)B中碳原子的轨道杂化类型为___________ 。
(3)由C生成E的化学方程式为___________ 。
(4)E→F的反应类型为___________ 。
(5)H的结构简式为___________ 。
(6)K分子中具有孤电子对的原子数目有___________ 个。
(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________ 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；
②能与金属钠反应产生
。
其中，不含手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________ (任写一种)。
已知：.
(1)A中官能团的名称为
(2)B中碳原子的轨道杂化类型为
(3)由C生成E的化学方程式为
(4)E→F的反应类型为
(5)H的结构简式为
(6)K分子中具有孤电子对的原子数目有
(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；
②能与金属钠反应产生
。其中，不含手性碳原子的同分异构体的结构简式为
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2 . 已知反应：
，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是A． 的电子式为 |
B．基态O原子的价电子排布图为 |
C． 的空间填充模型为 |
D． 中 键与 键的个数比为1：2 |
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解题方法
3 . 某同学在实验室模拟工业制备H2SO4，再用制得的浓H2SO4制备C2H4气体，并设计实验检验气体产物。
Ⅰ．制备H2SO4的重要一步是制SO3（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据
，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题：______ ；A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____________________ 。
②装置D盛放的是______ 溶液，其作用是____________________ 。
③实验开始时的操作顺序为______ 。（选填“a”或“b”）
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：____________________ 。操作中应迅速升温至______ ℃。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____________________ 。
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是______ （填序号），原因是____________________ 。
Ⅰ．制备H2SO4的重要一步是制SO3（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据
，设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题：
②装置D盛放的是
③实验开始时的操作顺序为
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙烯 |
② | 澄清 | 变浑浊 | 产物含有CO2 |
③ | 通过品红溶液 | 红色褪去 | 产物含有SO2 |
溶液
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4 . 回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______ 。
是一种配离子，中心离子的配位数为______ ，配体为______ ，配位体所含元素中，电负性最大的是______ ，第一电离能最大的元素是______ 。
(2)
中心原子的价层电子对数目为______ ；叠氮酸根
的几何构型为______ 。
(3)对羟基苯甲醛（
）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（
）的沸点，主要原因是______ 。
(4)BaCO3、CaCO3都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：
______ 1（选填“>”、“<”或“=”，下同）；
②
______ 
。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：
______ 
（选填“>”或“<”或“=”），其原因是______ 。______ 。
②阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的摩尔体积为______ 
（列出计算式）。
(1)基态Cu的价电子排布式为
是一种配离子，中心离子的配位数为(2)
中心原子的价层电子对数目为的几何构型为(3)对羟基苯甲醛（
）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（）的沸点，主要原因是(4)BaCO3、CaCO3都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：
②
。(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：
（选填“>”或“<”或“=”），其原因是
②阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的摩尔体积为（列出计算式）。
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解题方法
5 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。
②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______ 。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______ 。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________ 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______ ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中
的浓度为______ 
。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________ 。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______ 。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______ 。
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用
的浓度为。(4)沉锰的离子方程式为：
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是
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6 . 利用CH4与CO2进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：
催化重整反应的
______ 
。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为______ ；用H2表示的反应速率为______ 
。
(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、
、
、
的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：
、
、
。则：Na2HR溶液显______ 性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下
的数量级为______ 。
（
、
、
等）与O3反应可得
。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：
；
。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应
，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______ （填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______ （列出算式）。
、
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图（见上图2）（
；
可认为
离子沉淀完全）。则：
______ 
。
，得到合成气（CO和H2），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：(1)已知：
催化重整反应
的。(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2，发生
催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH4（g）的体积分数为12.5%，则CO2的平衡转化率为。(3)已知：常温下CH3COOH的电离常数
。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na2HR溶液显的数量级为
（、、等）与O3反应可得。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是的转化率为
、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：。
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7 . 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
| A．WZ属于离子化合物，其水溶液呈碱性，图中阴离子含非极性键 |
| B．元素X、Y、Z的非金属性顺序为：X>Y>Z |
| C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 |
| D．该化合物中Y原子的价层满足8电子稳定结构 |
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8 . 图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。下列说法正确的是
| A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 |
B．[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中存在关系式：  |
C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为： |
D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则 可能增大也可能减小 |
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9 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室制备
的装置如图所示，具体步骤如下：
和
溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。
II．向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加入
溶液，水浴加热至50~60℃充分反应，生成的
吸附在活性炭上。
III．经过“一系列”操作，得到晶体。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
具有较强还原性，
性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
回答下列问题：
(1)步骤I中“溶解”需要的主要玻璃仪器为___________ ，有利于步骤II中与
的配位反应，其原理是___________ 。
(2)步骤II中加入溶液时发生反应的离子方程式为___________ ，向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加溶液的原因是___________ 。
(3)稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。请补充完整步骤III的“一系列”操作：将三颈烧瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入___________ 溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量___________ ，边加边搅拌，充分静置后过滤，用___________ 洗涤2~3次，低温干燥。(可选用试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇)
(4)测定产品中钴的含量，进行如下实验：
称取3.5400g产品，加入足量
溶液蒸出，再加入稀硫酸，将全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的
溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为___________ ，产品中钴元素的质量分数为___________ 。(已知：
、
)
是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室制备的装置如图所示，具体步骤如下：
和溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。II．向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加入
溶液，水浴加热至50~60℃充分反应，生成的吸附在活性炭上。III．经过“一系列”操作，得到
晶体。已知：①
不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。②
在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。回答下列问题：
(1)步骤I中“溶解”需要的主要玻璃仪器为
有利于步骤II中与的配位反应，其原理是(2)步骤II中加入
溶液时发生反应的离子方程式为溶液的原因是(3)稀盐酸可将吸附在活性炭上的
溶解。请补充完整步骤III的“一系列”操作：将三颈烧瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入(4)测定产品中钴的含量，进行如下实验：
称取3.5400g产品，加入足量
溶液蒸出，再加入稀硫酸，将全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为、)
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解题方法
10 . 一种制备
的工艺路线如图所示，反应
所得溶液pH在3~4之间，反应
需及时补加以保持反应在
条件下进行。常温下，
的电离平衡常数
，
。下列说法正确的是
的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应 、、均为氧化还原反应 |
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化 |
| C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 |
D．若产量不变，参与反应的X与 物质的量之比 增大时，需补加的量增多 |
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2024-06-10更新
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103次组卷
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4卷引用：北京市第二中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题
