1 . 下列有关反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄的说法中错误的是

A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

B．CuSO4在反应中被还原

C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3

D．14 mol CuSO4氧化了0.5 mol FeS2

2 . 人工合成某维生素()的路线如下所示。

已知：①；

②(R、R′、R″为H原子或烃基)。

回答下列问题：
(1)有机物A与足量反应生成产物的名称为___________；M中的官能团名称为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)D→E的化学方程式为___________。
(4)F中含有___________个手性碳原子。
(5)G的同系物K分子式为，其同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①苯环上含有两个取代基   ②能与金属钠反应   ③存在两个甲基   ④水溶液呈中性
(6)参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯()和为主要原料合成的路线。___________

3 . 还原实现“双减”目标，涉及反应如下：
Ⅰ．      ；
Ⅱ．      。
回答下列问题：
(1)升高温度时，将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。
(2)物质的标准摩尔生成焓是指在标准压力(100kPa)和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol该纯净物时的焓变。一些物质在298K时的标准摩尔生成焓()如表所示。

物质
()			0

_______。
(3)阿伦尼乌斯公式为(其中k为反应速率常数，A为比例系数，R为理想气体常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应Ⅰ的速率方程为，，增大体系的压强，___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。
②生成的最佳条件是_______(填序号)。
a．220℃，       b．220℃，
c．320℃，       d．320℃，
(5)一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(为以物质的量分数表示的平衡常数)。

4 . 某小组设计实验制备并测定产品纯度。
实验（一）制备。
用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：易升华，遇水蒸气易水解。

(1)图中各装置连接顺序是A→______→F（装置可以重复使用）。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。
(3)盛放的仪器名称为______，分液漏斗中橡胶管a的优点为______。
(4)C中所盛试剂的名称是______，作用是______。
实验（二）测定样品的纯度。
已知：（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。
(5)实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）：
步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL 0.1000mol/L 溶液（过量）使完全沉淀；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡；
步骤4：加入几滴溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，，。
①滴定终点时锥形瓶内现象为______。
②若省略步骤3，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③测得样品中的质量分数为______（保留2位有效数字）。

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．羟基和中含有的质子数均为

B．含有的中子数为

C．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

D．常温下，中含有Si—O极性键的数目为

8 . 下列离子方程式能解释对应的实验事实的是

A．KI溶液滴入酸性溶液中：

B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

C．将过量通入NaClO溶液中：

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

9 . 己二酸主要用作工程塑料的原料。实验室可用氧化环己醇制备己二酸，其反应原理及实验过程如下：。

【试剂】
环己醇、高锰酸钾、10% NaOH溶液、和浓盐酸。
【步骤】
①在烧杯中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL蒸馏水，在搅拌下加入6g高锰酸钾，待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入3mL环己醇，控制滴加速度；维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，维持反应5min左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。
②检验反应物。用玻璃棒蘸取一滴反应混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则在二氧化锰点的周围出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。
③分离提纯产品。趁热过滤混合物，用少量热水洗涤滤渣X 3次，合并滤液与洗涤液，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在石棉网上加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，加入少量活性炭脱色后趁热过滤，结晶，得到白色己二酸晶体。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，烧杯的规格宜选择_______(填字母)。
A．50mL                           B．250mL                           C．500mL
(2)步骤①中，加热方式宜选择_______。步骤③提取“滤渣X”，X的主要成分在实验室中可用于制备的气体的化学式为_______(填两种)。
(3)步骤②中，加入的目的是_______。
(4)步骤③中，第一次趁热过滤(装置如图所示)的目的是_______。

(5)步骤③中，活性炭表现的性质是_______(填字母)。

A．还原性

B．氧化性

C．吸附性

D．稳定性

(6)已知：己二酸在水中的溶解度与温度的关系如图所示：

步骤③中“结晶”宜采用的方式是_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。

10 . 下列有关说法正确的是

A．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大

C．、、的能量不相等

D．排布图违反了泡利原理