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1 . 甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染,结构简式如图所示,杂环中存在大键。下列说法错误的是
A.该分子中①号更易和盐酸形成盐,增大药物水溶性 |
B.该分子可发生加成反应、消去反应 |
C.该分子中含有两种含氧官能团 |
D.该分子是极性分子 |
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2 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素,广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%,主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下:已知:氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性,用E(氧化态/还原态)表示。E越高,氧化态的氧化性越强,E越低,还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E,则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示:
请回答下列问题:
(1)52Te的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是_______________ ;氧化后的原料还需粉碎、过筛,目的是_________________ 。
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为___________ 、___________ ;添加可显著提高碲和铜的浸出率,说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜,写出转化为、而被浸出的离子方程式________________ 。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为___________ ;加入饱和Na2SO3溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_____________ (填化学式)。
(5)将碲与锌一起加热,然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料,图甲为它的一种立方晶胞结构,图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0,0,0),b点的坐标为(1,1,1),则c点的坐标为_______________ ,设ZnTe的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,密度为dg/cm3,则Zn与Te最近距离为___________ nm(列出计算式即可)。
物质 | |||||
氧化还原电位(E)/V | 0.342 | 0.568 | 0.16 | 小于0.16 | 小于0.16 |
(1)52Te的基态原子的电子排布式为
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式,两相比较,后者的主要优点是
(3)浸出时,所得滤渣主要含铅、银的化合物,其化学式分别为
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成,需控制电位的范围为
(5)将碲与锌一起加热,然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料,图甲为它的一种立方晶胞结构,图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0,0,0),b点的坐标为(1,1,1),则c点的坐标为
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56次组卷
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2卷引用:福建省永春一中2023-2024学年高三化学最后一卷试卷
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3 . 常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.碳酸钠溶液中:、、 |
B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子:、、、 |
C.酸性溶液中:、、、 |
D.常温下的溶液中:、、、 |
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4 . 我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程:“凡黑豆…皆可为之。水浸,硙碎。滤去渣,煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀,就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是
A.溶解 | B.过滤 | C.聚沉 | D.蒸馏 |
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5 . 一种具有消炎止痛功效的有机化合物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是
A.利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 |
B.该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 |
C.该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 |
D.1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应,最多可消耗3 mol Br2 |
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6 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法,解决数亿人口生存问题。回答下列问题:
(1)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下:注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位:eV),TS表示过渡态,*表示吸附态。
①写出N2参与化学吸附的反应方程式:_____________ 。
②以上历程须克服的最大能垒为______ eV。
(2)t℃、0.9MPa的条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:①反应20 min达到平衡,试求0~20 min内氨气的平均反应速率______ ,该反应的______ (用数字表达式表示,为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______ (填标号)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中氢氮比保持不变
c.N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2
d.气体密度保持不变
(3)如图是20℃时,NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。20℃时,可根据需要,选择水溶液体系反应得到与,也可选择无水体系反应得到。
①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是______ (填“A-H2O”或“B-H2O”)。
②B点可得到的产品是______ (填化学式)。
(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与等距最近的有______ 个,若该晶胞边长为a pm,该晶体的密度为______ (为阿伏加德罗常数的值)。
(1)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下:注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位:eV),TS表示过渡态,*表示吸附态。
①写出N2参与化学吸附的反应方程式:
②以上历程须克服的最大能垒为
(2)t℃、0.9MPa的条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:①反应20 min达到平衡,试求0~20 min内氨气的平均反应速率
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中氢氮比保持不变
c.N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2
d.气体密度保持不变
(3)如图是20℃时,NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。20℃时,可根据需要,选择水溶液体系反应得到与,也可选择无水体系反应得到。
①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是
②B点可得到的产品是
(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与等距最近的有
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7 . “零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列有关问题。
(1)已知:;,(a>0,b>0)假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变,则该反应能自发进行温度范围_____ K(用含a、b的代数式表示)。
(2)某温度下,用溶液吸收一定量的后,,则该溶液pOH=_____ (该温度下的、、,用含a的代数式表示)。
(3)合成甲醇有两种方法。
直接法:
Ⅰ.
间接法:和通过逆水煤气反应,先合成CO后,CO和再合成甲醇。
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇,反应的决速步为逆水煤气反应,下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_____ (填字母)。②在某催化剂下,反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上)如图所示:已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质,Ⅴ可表示为_____ 。
③一定温度、50bar(1bar=100kPa)恒压下,按进料气含a%、3a%(体积分数,杂质气体不反应)合成甲醇,仅发生反应Ⅰ.平衡时二氧化碳转化率为90%,则_____ bar,反应的平衡常数_____ (用含a的代数式表示)。
(4)甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图,根据曲线下降的幅度和速率的快慢,可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_____ ,理由是_____ 。
(1)已知:;,(a>0,b>0)假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变,则该反应能自发进行温度范围
(2)某温度下,用溶液吸收一定量的后,,则该溶液pOH=
(3)合成甲醇有两种方法。
直接法:
Ⅰ.
间接法:和通过逆水煤气反应,先合成CO后,CO和再合成甲醇。
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇,反应的决速步为逆水煤气反应,下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是
③一定温度、50bar(1bar=100kPa)恒压下,按进料气含a%、3a%(体积分数,杂质气体不反应)合成甲醇,仅发生反应Ⅰ.平衡时二氧化碳转化率为90%,则
(4)甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图,根据曲线下降的幅度和速率的快慢,可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是
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8 . 氯化磷酸三钠熔点67℃,常温下较稳定,受热易分解,具有良好的消杀、漂白作用,广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol |
B.“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液 |
C.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 |
D.氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用 |
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9 . 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、、FeO和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓,同时获得ZnS,流程如图所示:已知:
①电解制取镓时,溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应:。
③室温时;。
④黄钠铁矾晶体颗粒大,易沉降易过滤。
(1)的价层电子排布式为_____ ,1mol中含有σ键的物质的量为_____ 。
(2)黄钠铁矾的化学式为,写出“沉铁”时的离子方程式_____ 。
(3)不采用调节pH的方式沉铁,可能的原因是:①直接调pH沉铁易生成胶体,不容易过滤;②_____ ;③_____ 。
(4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉,反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉,加入铜粉的目的是_____ 。
(5)与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH=8.2”时,pH不能过高的原因是_____ 。(6)已知:,。通过计算探究氨水能否溶解,反应的平衡常数为_____ 。
(7)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化,若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物(其摩尔质量为M),其晶胞的如图[未标出,占据四个互不相你的小方体晶胞的部分)的体心。若该晶体的密度为,则和的最短距离为_____ cm(设为阿伏加德罗常数的值)。
①电解制取镓时,溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应:。
③室温时;。
④黄钠铁矾晶体颗粒大,易沉降易过滤。
(1)的价层电子排布式为
(2)黄钠铁矾的化学式为,写出“沉铁”时的离子方程式
(3)不采用调节pH的方式沉铁,可能的原因是:①直接调pH沉铁易生成胶体,不容易过滤;②
(4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉,反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉,加入铜粉的目的是
(5)与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH=8.2”时,pH不能过高的原因是
(7)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化,若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物(其摩尔质量为M),其晶胞的如图[未标出,占据四个互不相你的小方体晶胞的部分)的体心。若该晶体的密度为,则和的最短距离为
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10 . 化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体,其合成路线如下:回答下列问题:
(1)化合物Ⅰ的分子式是________ 。化合物Ⅷ中的非含氧官能团的名称是________ 。
(2)化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ,其原因是____________ 。
(3)反应①是原子利用率100%的反应,则a为________ 。
(4)反应②的反应类型为________ 。
(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体,其中含结构的有________ 种(不计Ⅲ),其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为________ (写出其中一种)。
(6)写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线(无机试剂任用)_______________ 。
(1)化合物Ⅰ的分子式是
(2)化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ,其原因是
(3)反应①是原子利用率100%的反应,则a为
(4)反应②的反应类型为
(5)化合物Ⅲ有多种同分异构体,其中含结构的有
(6)写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线(无机试剂任用)
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