1 . 氧是构建化合物的重要元素。请回答：
(1)某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_______。

(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。

A．的基态原子电子排布方式只有一种

B．的第二电离能的第一电离能

C．的基态原子简化电子排布式为

D．原子变成，优先失去轨道上的电子

(3)化合物和的结构如图2。

①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。
②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。

2 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO₂)₂，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：
①焙烧时Fe(CrO₂)₂中的Fe元素转化为NaFeO₂，Cr元素转化为Na₂CrO₄。
②矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10^-5 mol·L^-1时，可认为已除尽。

③有关物质的溶解度如图2所示。

回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
(2)写出焙烧过程中生成Na₂CrO₄反应的化学方程式_______。
(3)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)₃，写出生成此滤渣的离子方程式_______。
(4)中和步骤中理论pH的范围是_______。
(5)酸化时加冰醋酸，酸化的目的是_______，能不能用盐酸代替醋酸_______(填“能”或“不能”)。重铬酸(H₂Cr₂O₇)是一种较强的酸，写出它的结构式_______。
(6)工序1加入KCl的目的是_______。

3 . 矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为)的利用有火法和电解法等。

已知：①；
②电解前后总量不变；③易溶于水。
请回答：
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，中硫元素体现的性质是_______(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，写出该反应的化学方程式_______；从该反应液中提取的步骤如下：加热条件下，加入_______(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是_______。

A．电解池中发生的总反应是(条件省略)

B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物

C．化合物C在水溶液中最多可中和

D．的氧化性弱于

(3)D的结构为(或)，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。
①实验方案：取D的溶液，加入足量溶液，加热充分反应，然后_______；
②写出D(用表示)的溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。

4 . 锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：（白色）、（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。
(2)无色液体A是______，．定性检验A的试剂是______，现象是____________。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物，简述提纯过程____________。
Ⅱ．探究在一定条件下被或氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：

实验ⅰ：物质a为5% KOH溶液，C中通入前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通入后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a为40% KOH溶液，C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前，C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________。
(6)浓碱条件下，可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，再加4 mL 40% KOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________。
(7)从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因____________。

5 . 某小组采用如下实验流程制备：

已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是_______。

(2)下列做法不正确的是_______。

A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水

B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热

C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜

D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：

难溶电解质	(黄色)	(白色)	(红色)
溶度积常数

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。
称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液
e．准确移取标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是_______。
③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。

6 . 乙醇-水催化重整可获得。主要发生以下反应：
反应Ⅰ：             
反应Ⅱ：             
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是_______。

A．低温

B．高温

C．低压

D．高压

(2)500℃时，向体积为VL的恒容密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)发生上述反应。初始时体系压强为100kPa，平衡时，CO的选择性为50%，的转化率为80%。(CO的选择性=)
①反应Ⅰ的_______(列出计算式即可)。反应Ⅰ的标准平衡常数，其中为标准压强100kPa，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。
②在下图中画出500℃时，乙醇平衡转化率随[]变化而变化的情况_______。

(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①的平衡产率：Q点_______N点(填“>”、“=”或“＜”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是_______。
(4)氢气的应用：氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。

①和经催化重整生成CO和，CO和全部进入电极A发生反应，写出负极的电极反应式(用一个总方程式表示)_______。
②理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是_______。

7 . 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。

已知：i石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为_______；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_______，产生的气体①为_______(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_______(填化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_______；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为_______(填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为_______(填序号)。
a．延长沉钒时间        b．将溶液调至碱性          c．搅拌          d．降低溶液的浓度

8 . 氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，)

请回答：
(1)该反应能自发进行的条件是_______。

A．高温

B．低温

C．任意温度

D．无法判断

(2)该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是_______。

A．升高溶液温度	B．加入少量异丙胺
C．加入少量固体硼酸	D．增大体系压强

(3)为加速水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因_______。

(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是_______。该电池以恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]

(5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠()再生为。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。)
I．
II．
III．
请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明_______。(要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为。)

9 . 白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。

回答下列问题：
(1)A中的官能团名称为_____。
(2)B的结构简式为_____。
(3)由C生成D的反应类型为_____。
(4)由E生成F的化学方程式为_____。
(5)已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。
(6)选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。
(7)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。
①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；
②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。

10 . 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)：

已知：

i)

ii)易与含活泼氢化合物()反应：代表、、、等。

(1)A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。
(2)E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。
(3)H的结构简式为_______。
(4)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。

a．     b．     c．        d．

(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
①含有手性碳          ②含有2个碳碳三键        ③不含甲基
(6)参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。