1 . 下列实验现象描述正确的是

A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

2 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	检验固体样品中是否含有	将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸变蓝色	样品中含有
B	探究铝与浓硫酸的钝化现象	常温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液	铝片表面未见紫红色固体生成	室温下浓硫酸能将铝片钝化
C	探究Si、Cl元素的非金属性的强弱	向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去	混合液逐渐变成白色凝胶	非金属性：Si<Cl
D	探究的化学性质	将镁条引燃后，迅速伸入集满的集气瓶	镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶口有淡黄色颗粒	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知配合物中心M与配体L之间存在平衡关系：，，。与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。常温下向某浓度的溶液中加入，实验测定在所有含铝元素微粒中的百分含量随的变化如图所示，下列说法正确的是

A．曲线d表示的变化情况

B．反应的平衡常数数量级为

C．时，

D．溶液中可能存在

4 . 以钢铁厂锌灰(主要成分为，含少量的等)为原料制备高纯氧化锌的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．滤渣I的主要成分是

B．加入试剂a的目的是提取铜中的锌

C．氢氧化铁的

D．若取步骤III后的固体煅烧，得到产品，则

5 . 一定电压条件下，NiCo-LDHs电极材料上5-羟甲基-2-呋喃甲醛(HMF)可能的物质转化过程如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法错误的是

A．NiCo-LDHs电极连接外接电源的正极

B．NiCo-LDHs电极上发生反应：

C．基元反应Ⅲ活化能最小

D．FFCA的沸点比FDCA低的主要原因是FDCA的相对分子质量大

6 . 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的变化情况

B．的电离平衡常数

C．时，

D．时，

7 . 逆水气变换反应：。一定压力下，按、物质的量之比投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数分别为、。下列说法正确的是

A．

B．逆水煤气变换反应

C．温度下，仅增大体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线可能为L

D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同

10 . 关于SO₂的说法正确的是

A．中心原子的杂化类型为sp2	B．电负性：O<S
C．属于非极性分子	D．价层电子对的空间结构为平面三角形