1 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

2 . 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物	Fe2＋		Fe3O4	Fe2O3		FeO

A．当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当6<pH<8时，碳钢主要发生化学腐蚀

C．当pH>14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

3 . 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是

A．酸性环境下脱除NO的反应：

B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO

D．依据图中信息，在时，吸收液中

4 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH+OH^-=NH₃↑+H₂O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L

C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

5 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属

6 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。下图是铁元素的“价一类”二维图，下列说法正确的是

A．常温下Fe与水反应生成

B．工业上用CO还原炼铁，该反应不属于置换反应

C．维生素C能将转化为，过程中维生素C作还原剂

D．浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色

7 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．，浓度均为的和的混合溶液：

B．向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：

C．向溶液中通入至的溶液：

D．通入溶液，当由水电离的，一定存在：

8 . 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T1³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺②Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．T13+>Fe3+>Ag+	B．Fe3+>Ag+>T13+
C．T13+>Ag+>Fe2+	D．T13+>Ag+>Fe3+

9 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

10 . 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在