30. 某实验小组欲探究Na
2CO
3和NaHCO
3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为
_____.
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL 蒸馏水,振荡,恢复至室温,发现Na
2CO
3固体完全溶解,而NaHCO
3固体有剩余,由此得出结论
_____.
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中.
①两试管中均产生气体,
_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈.
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是
_____.
a 装置 I的气球体积较大
b 装置Ⅱ的气球体积较大
c 装置 I的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d 无法判断
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L
﹣1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大,能与CaCl2发生反应__________(写离子方程式). |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度很小,不能与CaCl2发生反应。 |
操作1反应的离子方程式为
________________,实施试验后,发现操作2的现象与预测有差异,产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO
3溶液与CaCl
2溶液反应的离子方程式为
____________.