某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L |
| C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
更新时间：2022-12-19 20:08:17
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表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是| A．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为 |
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、
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、
、
、
、
、
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、、、、、、等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是| A．溶液中一定存在、 | B．溶液中一定不存在、 |
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三种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Al3+的浓度为0.3mol·L-1，B溶液中含有Fe3＋、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是| A．0.25mol·L-1 | B．0.28mol·L-1 |
| C．0.3mol·L-1 | D．0.35mol·L-1 |
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取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，下列说法正确的是
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