3 . 下列有关实验的说法不正确的是

A．利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率

B．利用图②的实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色

C．利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气

D．利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH值，可以获得乙酸的电离平衡常数

4 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是

	实验目的	实验方案	现象	结论
A	检验Na2SO3固体是否变质	将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液	最终溶液无色	Na2SO3固体未变质
B	检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体	将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	木炭与浓硫酸加热反应后的气体中有SO2和CO2
C	探究1-溴丁烷消去后的有机产物	将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成
D	探究浓度对化学平衡的影响	向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/LKSCN溶液	溶液红色变深	增大反应物浓度，平衡向正方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价。

(1)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如呈黄色，呈绿色，呈蓝色等；预测呈_______色，原因是_______。
(2)可以形成多种配合物，其中的甘氨酸铜对于预防和治疗贫血、骨质疏松等疾病具有一定的作用，它有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______(填“”或“”)。
(3)充电时，每个晶胞完全转化为晶胞。每个晶胞中个数为_______(用含的代数式作答)。当时，_______。晶胞中互不相邻的围成的空间结构是_______。
(4)可以与稀硫酸反应生成，比较和键角的大小：_______(填“>”或“<”)，说明原因：_______。
(5)立方晶胞的晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

10 . 中国幅员辽阔，有丰富的金、银、铜、铅等矿产资源。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知金的价电子排布式为，则其位于元素周期表___________区。
(2)某种配合物结构如图(H原子未给出)。

①该配合物中提供空轨道的为___________(填元素符号)。
②该配合物中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③该配合物中键角∠O—S—O___________(填“>”“<”或“=”)∠C—N—C。
(3)铜及其化合物常用作催化剂，如。
①分子中O原子的杂化轨道类型为___________。
②易溶于水，原因是___________、___________。
③的立体构型为___________，其分子中含有的键与键数目之比为___________。
(4)Pb、S形成的某种晶体结构示意图如图，设晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________。