1 . 乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下：

回答下列问题：
(1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。
(2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。
(4)NH₃中N—H键的键角小于CH₄中C—H键的键角，其原因为___________。
(5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。

(6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

3 . A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的无机物，且均由短周期元素组成，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为非金属单质，X为黑色粉末状非金属单质，回答下列问题：
①B的电子式为_______，D的结构式为_______。
②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃试剂瓶，理由是_______(用化学方程式表示)。
(2)若A为一种淡黄色的固体化合物，回答下列问题：
①X可以是含铝的盐溶液，则向D溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为_______，写出E的一种用途_______。
②X可以是造成酸雨的成分之一，测得溶液呈酸性，其原因是_______。
(3)若A为白色固体化合物，C的分子空间构型为三角锥型，则：
①组成物质A的非金属元素在元素周期表中的位置是_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
a．C物质是电解质             b．E可用NaOH溶液进行吸收处理
c．B化学性质稳定，高温下难以分解       d．C与反应的氧化产物可能不止一种

4 . 将钛铁矿（）、磷灰石矿与锂灰石矿三矿耦合，按“原子经济”的绿色工艺技术路线生产磷酸铁锂，同时充分利用伴生元素。工艺流程如图。

已知：①钛在酸性环境中的存在形式为；
②溶液为紫色；常温时，有关电对的电极电势   ；
   。一般标准电极电势越高，氧化剂的氧化性越强。
③25℃时，。
回答下列问题：
(1)Ti在元素周期表中的位置为______。“试剂X”为______（填化学式）。
(2)“酸解”反应的化学方程式为______。
(3)“水解”过程中通过观察溶液保持紫色，判断无被氧化，该方法的依据是______。
(4)循环利用“滤液2”的操作单元名称为______。“气体1”为______（填化学式）。
(5)“沉淀”反应的化学方程式为______。若将铁离子恰好沉淀完全（）时，______。

6 . 钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒(主要成分为、、、)中回收的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成，自身分解也可以生成，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有___________(填化学式)。
(3)常温下稀溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”，已知的，，的)。“浸出”步骤中有生成，写出该步骤中转化为的离子方程式___________。“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是___________。
(4)“浓缩”后，溶液中的浓度为0.2mo/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后溶液中___________mol/L[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。
(5)含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为___________，若储能时转移2mol电子，则正极液储罐中的净变化为___________mol。

7 . 硒是一种应用广泛的元素。
Ⅰ.检测细胞体内的
风湿性关节炎与细胞体内产生的有关。一种含的荧光探针分子检测及再生的转化如图。

(1)①位于元素周期表中_____________区（填“”“”“”或“”）。
②的结构式是_____________。
(2)在中，转化为。

①用“”在中标出所有的手性碳原子__________。
②中，与的物质的量之比为_________________。
Ⅱ.应用于光电领域
可作为新型镁电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。

(3)①该晶体中阳离子的基态价层电子排布式是_________________。
②晶胞中“”表示_________________（填离子符号）。
(4)新型镁电池放电时，图1晶胞中位置不变，嵌入的同时被挤出。生成的晶体结构与晶体相似，其中位于图1晶胞的_____________________（填序号）。
.棱心 .面心 .体心 .顶点

8 . 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域，从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要成分为难溶于水的、，还含有ZnO、PbO、、等杂质)中提取锢的流程如下图所示

已知：①氧化酸浸步骤后铟以价离子形式存在；
②萃取剂可以用表示，可在酸性溶液中萃取价的金属离子
回答下列问题：
(1)铟在元素周期表中的位置为___________。
(2)氧化酸浸过程中，硫元素被氧化为最高化合价，写出发生此转化反应的离子方程式：___________。
(3)还原铁步骤的目的是___________。
(4)实验室进行萃取操作时首先需要___________，萃取时若温度过高会使萃取剂挥发过快，造成的不利影响是___________。
(5)萃取过程中发生的主要反应为，则反萃取时需要加入的试剂为___________(填名称)。
(6)已知置换步骤会产生易燃易爆性气体单质，写出该步骤的化学方程式___________，置换后所得的粗铟需要洗涤，检验其已洗净的操作和现象为___________。

10 . 工业上利用冶炼烟尘(主要成分TeO₂、SeO₂、PbO、Au、Ag等)回收Se、TeO₂的工艺流程如下：

已知：①水溶液中各形态铅的分布系数(x)与溶液pH的关系如图所示。

②SeO₂是酸性氧化物，TeO₂、PbO是两性氧化物。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置为__。
(2)碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为__100g/L，浓度不能过大的原因是__；硫化时，Na₂S加入量对元素含量的影响如图乙所示，反应的离子方程式为__。

(3)精制1时控制pH范围为5.5~6.5，pH过低导致TeO₂中会混有Se和黄色固体杂质，原因是__(用离子方程式表示)，pH过低还会导致沉磅率降低的原因是__。
(4)精制Ⅱ后的滤液可循环使用，应当导入到__操作中(填操作单元的名称)。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化得到SeO₂，生成的SeO₂加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为__。测定原理为：SeO₂+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+2H₂O；I₂+2S₂O=2I^-+S₄O