4 . 二茂铁(化学式为)常温下是一种橙黄色针状晶体，熔点为173℃，易升华，能进行一系列的取代反应，可用作紫外吸收剂、火箭燃料添加剂。实验室合成二茂铁的步骤如下：
①按图1组装好装置，检查气密性后向仪器A中加入一定量处理过的四氢呋喃，通入，开始搅拌；

②向仪器A中分批次加入8.125g无水，然后加入2.000g还原铁粉，水浴加热回流。反应结束除去多余的反应物后将回流装置改为减压蒸馏装置，蒸去溶剂；
③反应器冷却后，再改成回流装置并继续通入，逐滴加入事先混合好的足量(二乙胺)、(环戊二烯)的混合液，搅拌加热反应；
④反应结束后蒸去溶剂，析出粗品，然后以升华法提纯。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，仪器B的作用是_______。
(2)步骤①中通入的作用是_______。
(3)写出在步骤②中仪器A内发生反应的化学方程式_______。
(4)已知步骤③中二乙胺反应后生成，写出制备二茂铁的化学反应方程式_______。
(5)采用图2所示装置进行升华法提纯时，粗品二茂铁放在_______(填“蒸发皿”或“带孔滤纸”)上，装置中漏斗颈处棉花的作用是_______。

(6)若实验中最终得到纯净的二茂铁9.3g，则产品产率是_______。(保留3位有效数字)

5 . 、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
反应4：　
回答下列问题：
(1)计算_______。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①_______(填“”或“”)0。
②该反应历程的决速步骤为_______。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．气体的密度保持不变       B．的浓度不变        C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

6 . 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有
C	相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值更大	酸性：HClOCH3COOH
D	同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	同温下

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列离子方程式正确的是

A．在氯水中滴入少量溶液：

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH=AlO+ 2H2O

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

8 . W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是

A．氢化物沸点：

B．原子半径：

C．由M单质和Y单质反应生成的化合物中可能存在共价键

D．元素W的最高价氧化物的水化物为三元弱酸

9 . 下列有关甲，乙两种有机物的说法正确的是

A．甲的分子式为C9H12O

B．甲中所有原子可能共平面

C．甲和乙均能与钠、氢氧化钠溶液反应

D．甲和乙之间能发生取代反应

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2NA

B．1L溶液中数目等于

C．标准状况下，11.2L HF含有的电子数等于

D．18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA