【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯的ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________(填化学式)，至沉淀不再产生后。再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中SO₄^2-浓度仍大于10^-5mol/L，其原因是__________。[已知：K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9]
（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式__________。
（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式__________，通入空气的目的是__________。
（4）将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式__________。
（5） NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液。并分别与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量__________(填“相同”、“不相同“或“无法判断”)。
（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)。则下列分析正确的是( )

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白

【推荐2】某兴小趣组利用Cl^-取代[Co(NH₃)₆]³⁺离子中NH₃的方法，制备配合物X：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的实验过程如下：
CoCl₂ [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂晶体    产品
已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b.Co(OH)₂是不溶于水的沉淀
c.H₂O₂参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H₂O₂开始分解。
(1)制备配合物X的总反应方程式：_______。
_______CoCl₂+_______H₂O₂+_______NH₃+_______=_______[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+_______
(2)“1)NH₄Cl-NH₃·H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是_______。
(3)加H₂O₂时应选择_______(填序号)。

A．冷水浴

B．温水浴(≈60℃)

C．沸水浴

D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H₂O₂”的是_______。

A．O2

B．KMnO4溶液

C．Cl2

D．HNO3

(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co(NH₃)₅Cl]²⁺Co³⁺+5NH₃+Cl^-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H₂SO₄。
已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co³⁺的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH₃的物质的量n(NH₃)=_______；取上述溶液加入过量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定测得n(C1^-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若NH₃未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl^-的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】实验室利用废弃黄铜(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有 _______(写2种)。
(2)“溶解”操作中一段时间后反应现象突然加剧，同时产生大量气体。
①反应过程中溶液的温度升高，其原因是 _______。
②产生该现象的原因是(不考虑温度升高的影响) _______。
(3)相比用稀硝酸溶解废黄铜，该实验采用稀硫酸和H₂O₂溶解废黄铜的优点是_______。
(4)置换操作置换出铜单质，分离铜和锌。
①加入锌粉发生主要反应的离子方程式为 _______。
②若没有“调pH”操作，对“置换”操作的影响是 _______。

【推荐3】如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。

(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C：________________________。
②B→E：__________________________。
③C→B：__________________________。

【推荐1】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质并测定空气中SO₂的含量。
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______；
②装置B用于SO₂检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______；
③C中发生的离子方程式为：_______；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁你认为装置A₂的优点(答两点)是_______。
(2)拟用以下两装置测定空气中SO₂含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。

①通过讨论，不能采用装置b，其原因是_______；
②若通入V L(标准状况下)空气(M=29g/mol)，恰好与145 mL0.25 mol/L高锰酸钾溶液完全反应，则空气中SO₂的质量分数为_______%。(写出含V的表达式)

【推荐2】K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是_____。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____和____。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：____。
(5)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液(装液)的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是____。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果____(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)=Cu+CuSO₄+H₂O。

(1)装置A用于制备氨气，装置B中所盛放的试剂是______。实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是_____。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al+2NH₃=2AlN+3H₂。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。

(3)装置F中发生反应的化学方程式为_____。
(4)橡胶管a的作用是_____，装置I的作用是_____。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程_____。